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 consiste à décomposer les nitrates par un poids connu de fer dissous dans 

 l'acide chlorhydrique. En ajoutant à la liqueur un poids également connu 

 du nitrate qu'il s'agit de doser et portant pendant quelques instants le mé- 

 lange à l'ébullition, il se dégage du bioxyde d'.azote pur, tandis que le fer se 

 peroxyde. Ce métal ayant été employé en excès, on reconnaît facilement ce 

 qu'il en reste à l'état de protoxyde, au moyen d'une dissolution titrée de 

 permanganate de potasse, qui ne cesse de se décolorer qu'au moment même 

 ou le fer tout entier a été peroxyde. Le calcul indique le poids de l'acide 

 nitrique qui a concouru à cette peroxydation. 



» L'épreuve ne laisse, en général, rien à désirer; mais on comprend que, 

 s'il s'agit de doser les nitrates contenus dans une plante, le procédé dont il 

 s'agit ne puisse plus être employé, car les nitrates sont mêlés alors avec des 

 matières qui colorent les dissolutions de caméléon ou qui décomposent ce 

 sel en le désoxydant. 



» Cette dernière circonstance met surtout un obstacle à l'extension de 

 ce procédé, car une foule de substances organiques décolorent les dissolu- 

 tions de permanganate de potasse. 



» Récemment, M. Schlœsing a eu l'idée de recueillir le bioxyde d'azote 

 provenant de la réaction des nitrates sur le protochlorure de fer, et de con- 

 vertir le gaz ainsi obtenu, en lui rendant de l'oxygène, en acide nitrique, que 

 l'on dose avec du sucrate de chaux titré. Ce chimiste distingué s'est assuré 

 qu'un grand nombre de matières organiques, et principalement celles qui 

 sont les plus répandues dans les végétaux, peuvent se trouver mêlées aux 

 nitrates, sans que ceux-ci apportent un trouble notable à son mode 

 d'analyse. 



» Parmi ces matières, les unes sont azotées, telles que l'urée, l'amandine, 

 le gluten, l'asparagine, l'indigotine, la gélatine, etc. ; les autres ne contien- 

 nent pas d'azote. Nous citerons les acides malique, tannique, benzoïque, 

 ulmique, le sucre de canne, l'amidon, la mannite, la gomme arabique, la 

 colophane et l'huile de ricin. 



» Malgré la présence dans les nitrates des diverses matières que nous 

 venons de citer, M. Schlœsing] retrouvait constamment à deux ou trois 

 millièmes près, et quelquefois avec plus d'approximation encore, la quan- 

 tité de nitrate sur laquelle il opérait dans le but de vérifier l'exactitude de 

 sa méthode. 



» Pour être juste, on doit donc reporter à M. Schlœsing le mérite d'avoir 

 le premier imaginé une méthode générale pour doser les nitrates mêlés à 

 des matières organiques. Ce chimiste, dans un travail remarquable, a 



