( 682 ) 

 appliqué son procédé à la détermination de l'azote contenu à l'état de ni- 

 trate dans les feuilles écôtées et dans les côtes de tabacs de dix-huit prove- 

 nances différentes. Le procédé de M. Schlœsing a été inséré avec détails 

 dans le tome XL des dnnales de Chimie et Physique ( n° d'août 1 854) ; de- 

 puis cette époque, il ne paraît pas qu'il ait été employé par d'autres chi- 

 mistes. 



» Quoi qu'il en soit, celui dont nous allons rendre compte nous paraît 

 d'une exécution plus sûre et plus commode. 



» Il consiste à convertir en ammoniaque le bioxyde d'azote provenant 

 de l'action des nitrates sur le protochlorure de fer acide. Depuis longtemps 

 M. Ruhlmann avait signalé aux chimistes la grande facilité avec laquelle 

 l'acide azotique et tous les oxydes d'azote peuvent se changer en ammo- 

 niaque, mais personne n'avait songé, avant M. G. Ville, à utiliser cette cu- 

 rieuse transformation pour le dosage des nitrates mêlés à des substances 

 organiques. 



» La proportion d'ammoniaque déterminée avec un acide titré donne 

 celle de l'acide nitrique même. La réaction conserve la même netteté et le 

 procédé la même exactitude, soit que les nitrates contiennent exclusivement 

 des matières inorganiques, soit qu'ils aient été mêlés à une matière orga- 

 nique telle que du sucre, de l'acide oxalique, de la farine, de l'herbe sèche, 

 une infusion de café, etc. Nous nous sommes assurés que le procédé de 

 M. Ville fonctionne d'une manière satisfaisante en mêlant aux matières que 

 nous venons d'énumérer une certaine quantité de nitrate de potasse pur, 

 dont le poids était inconnu à M. Ville. Toujours ce chimiste nous a rapporté 

 à quelques millièmes près la quantité de salpêtre que nous lui avions remise 

 pour en faire l'analyse. 



» Son procédé est si exact, qu'il peut être employé concurremment avec 

 celui dont il a été fait mention, pour établir ou contrôler le dosage du sal- 

 pêtre brut dans les raffineries. 



» Son exécution prompte et peu coûteuse permettra d'étudier, mieux 

 qu'on ne l'a fait jusqu'ici, la formation de l'acide nitrique sous des influences 

 très-diverses, les proportions de cet acide dans les engrais, les plantes, les 

 eaux de toutes sortes, et son rôle dans la végétation. 



» Nous ne suivrons pas l'auteur dans la description minutieuse qu'il a 

 donnée de son procédé. Nous nous bornerons à dire que des divers moyens 

 qu'il a employés pour convertir en ammoniaque le bioxyde d'azote, celui 

 auquel il donne la préférence consiste à décomposer ce gaz dans un tube 

 rempli de chaux sodée, par l'hydrogène sulfuré. La chaux et la soude 



