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 en petit présente quelque difficulté. A cet effet, on évapore au bain-marie 

 une solution d'acide arsénique, jusqu'à ce que sa densité soit d'environ 2,2. 

 Par le refroidissement, As 2 O s -+- 3Aq se dépose abondamment sous forme 

 de crème blanche, au-dessus de laquelle se trouvent des eaux-mères lim- 

 pides et de consistance presque huileuse. On prend alors parties égales 

 d'eaux mères et de dépôt blanc ; on dissout ce dernier dans un peu moins 

 de moitié de son volume d'eau, et on verse la solution dans les eaux mères. 

 Au bout de quelque temps on voit se former une abondante cristallisation 

 de As 2 5 -h/ 4 Aq. 



» Si, au lieu d'évaporer une solution d'acide arsénique à 100 degrés, on 

 élève la température à 1 4.0 ou 180 degrés, on voit apparaître peu à peu une 

 nouvelle espèce de cristaux (paraissant former des prismes droits) durs, 

 brillants, adhérents fortement les uns aux autres, qui ne renferment plus 

 que i3,5 pour 100 d'eau et constituent l'acide As 2 5 -+- 2Aq. 



» Les eaux mères de ces cristaux ont à 16 degrés 2,365 p. sp. A 100 

 degrés, leur densité n'est plus que de 2,277. C'est donc une des solutions 

 aqueuses les plus denses. 



» L'acide arsénique bihydraté se dissout encore assez facilement dans 

 l'eau, et produit une forte élévation de température, en opérant sur des 

 quantités un peu considérables. Si l'on maintient une solution très-con- 

 centrée de cet acide pendant quelque temps à 200 degrés, et qu'ensuite 

 on monte lentement vers 206 degrés, on observera à un instant donné 

 la transformation de l'acide bihydraté en acide monohydraté. Le li- 

 quide qui ne dégageait que très-faiblement de la vapeur d'eau, se 

 trouble tout à coup, devient pâteux et se convertit en une masse nacrée, 

 d'un blanc éclatant. Il se forme en même temps, après une période de pro- 

 jection très-courte, des espèces de cratères, par lesquels se dégage, en sif- 

 flant, la vapeur d'eau, avec une force considérable. 



» La masse nacrée, soustraite, dès qu'elle paraît sèche, à l'action de la 

 chaleur, renferme environ 7,3 pour 100 d'eau, et constitue l'acide arsé. 

 nique monohydraté, As 2 5 -+- Aq. Cet acide, qu'il est un peu difficile d'ob- 

 tenir tout à fait exempt d'acide anhydre, est lent à se dissoudre dans l'eau 

 froide ; en le mettant en contact avec l'eau un peu chaude, la dissolution 

 se fait encore assez facilement et avec un grand dégagement de chaleur. 



» Dans toutes ces dissolutions, l'acide arsénique passe à l'état d'acide ar- 

 sénique trihydraté ordinaire. 



>> Les différents acides, chauffés à une température voisine du rouge 

 obscur, fournissent l'acide arsénique anhydre. Celui-ci n'est plus un acide, 



