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 ou, en chassant le radical, pour réunir les deux équations résultant du 

 double signe , 



(p-h iq) [(i — c 2 )p-h (i + c 2 )iq — ic] = o, 



c'est-à-dire l'intégrale particulière p -+- iq = o et l'intégrale générale 



(3) (r — c 2 ) /? -+- (i+ c*)iq — ic — o; 



mais, en appelant R le rayon de courbure principal de la surface, on a 



n y ! -+- p 7 -+- q 2 H \Ji -t-/> J + q 7 K ^i+p'-t-q' 



les différentielles étant prises pour un déplacement effectué sur la ligne de 

 courbure; de plus, l'équation (3) donne 



(t-(?)d -=£==+ i(i+c*)d-=â==-*cd-== 



donc 



(i-c ! )à , + j'(i + c 1 )(f/+acà= o, 



et, par conséquent, 



(i — c*)x -+- i{\ -+- c 2 )j -h icz — d. 

 Ce qui prouve bien que les lignes de courbure sont toutes dans des plans. » 



chimie générale. — Faits pour servir à l'histoire de l'éthérification; 



par M. Alvaro Reynoso. 



« Action de l'acide chlorhydrique sur l'alcool. — De l'acide chlorhydrique 

 en dissolution aqueuse fut mélangé avec un excès d'alcool, et le mélange, 

 introduit dans un tube scellé à la lampe, fut chauffé à a4o, à 200, à 180, 

 à 1 60 degrés et même seulement à 1 00 degrés. A ces cinq températures diffé- 

 rentes, j'ai toujours obtenu, comme résultat de réaction, de l'éther hydrique 

 mêlé à de l'éther chlorhydrique. 



» Action des e'thers bromhjdrique et iodhjdrique sur l'alcool. — Ces 

 éthers, mêlés en petite quantité à un grand excès d'alcool, l'éthérifient 

 complètement, sans que tout l'éther bromhydrique ou iodhydrique dispa- 

 raisse. Une partie se décompose, tandis qu'une autre se retrouve sans avoir 

 subi de décomposition. 



