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 de l'intensité du courant électrique qui traverse le liquide sur lequel on opère. 



» Ainsi, le courant secondaire inverse qui se manifeste dans un voltamètre 

 à eau, dont les lames sont en or ou en platine, après le passage d'un courant 

 initial d'une intensité déterminée, varie avec cette intensité ; en général, plus 

 le courant électrique est intense, plus l'effet de la polarisation est énergique. 

 Si l'on examine séparément les effets dus à la présence de l'hydrogène et 

 de l'oxygène, on trouve qu'avec l'oxygène ils sont très-variables, tandis 

 qu'avec l'hydrogène ils sont compris dans des limites plus restreintes. 



» A intensité électrique égale, les métaux se polarisent différemment, et 

 quand on opère avec des lames à surface polie et avec l'hydrogène, c'est l'or 

 qui offre les effets les plus marqués, et le zinc qui donne l'action la moins 

 énergique. 



» Le chlore présente, comme l'oxygène et l'hydrogène, des effets de 

 polarisation, mais à un plus faible degré. D'autres corps transportés électro- 

 chimiquement à la surface des lames métalliques, offrent des réactions ana- 

 logues. 



» En examinant l'influence de la chaleur sur la puissance électromotrice de 

 différents métaux, on a reconnu que la faible augmentation observée quand 

 la température varie de o à ioo degrés, tient plutôt aux changements qui 

 ont lieu dans les dissolutions salines en contact, qu'au changement dans la 

 force électromotrice produite dans la réaction exercée sur le métal. 



» L'action des liquides entre eux exerce sur le dégagement de l'électricité, 

 une influence plus grande qu'on ne le suppose habituellement, malgré les re- 

 cherches déjà publiées sur ce sujet, et dans les piles à deux liquides, l'effet qui 

 en résulte forme une partie notable de l'action totale observée. Le procédé 

 d'expérimentation employé dans ces recherches a permis d'évaluer cette ac- 

 tion dans toutes les circonstances, et indépendamment de la polarisation élec- 

 trique des lames métalliques ; on a trouvé alors des résultats dépendant de 

 la nature des liquides, et qui sont rapportés dans ce Mémoire. Pour se bor- 

 ner à citer quelques exemples, on peut dire qu'avec la pile à acide nitrique 

 et eau acidulée séparée par un vase poreux, l'action des deux dissolutions, 

 l'une sur l'autre, est environ le ~ de celle du couple, et s'ajoute à l'action de 

 l'acide sulfurique sur le zinc; avec la pile à eau acidulée par l'acide sulfuri- 

 que et sulfate de cuivre, l'action des liquides au contraire n'est que leyj-de 

 l'action totale, à la température ordinaire, et a lieu en sens inverse de celle 

 qui s'exerce sur le zinc. D'un autre côté, la pile à deux liquides ayant pour 

 dissolution du persulfure de potassium et de l'acide azotique, offre l'exem- 



