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» Ainsi, en laissant une lame d'or dans 5 centimètres cubes d'une disso- 

 lution saturée de sel marin, mélangée à 5 centimètres cubes d'acide chlor- 

 hydrique concentré et considéré comme pur, la liqueur, au bout de quel- 

 ques jours, avait acquis une teinte jaune, très-faible à la vérité, mais assez 

 prononcée cependant pour conclure à la dissolution d'une faible quantité 

 du métal, et, par suite, à la présence de nitrates dans le sel marin, si l'on 

 n'eût pas été certain de sa pureté. Cette expérience a été répétée maintes 

 fois, et toujours on put reconnaître des indices évidents de la dissolution 

 de l'or. 



» En colorant par quelques gouttes de sulfate d'indigo un mélange formé 

 de volumes égaux d'eau distillée et d'acide chlorhydrique considéré comme 

 pur, la teinte bleue s'est effacée graduellement. 



» Dans l'acide chlorhydrique dont je disposais, acide préparé d'ailleurs 

 par les procédés ordinaires, il y avait donc un principe capable de déterminer 

 la dissolution de l'or et la destruction de l'indigo ; était-ce du chlore, était-ce 

 un composé nitreux ? Cette dernière supposition paraîtra la plus probable, 

 si l'on considère dans quelles circonstances l'acide chlorhydrique est pro- 

 duit. 



» L'acide sulfurique intervient toujours, et l'on sait que dans la plupart 

 des cas, c^t acide renferme des composés nitreux, quelquefois même en 

 très-notable proportion. Aussi est-ce une précaution en quelque sorte élé- 

 mentaire que de commencer par priver l'acide sulfurique de ces composés 

 avant de l'employer soit à dessécher, soit à purifier un courant de gaz; 

 autrement le gaz entraînerait des vapeurs nitreuses, pour si peu qu'il en 

 existât dans l'acide purificateur. 



w Au reste, je n'ai pas déterminé le principe qui rend l'acide chlorhy- 

 drique impropre à déceler les nitrates; je me suis uniquement assuré qu'on 

 l'élimine très-facilement, puisqu'il suffit de faire bouillir l'acide jusqu'à ce 

 qu'il ait éprouvé une réduction d'environ un quart de son volume. L'acide 

 chlorhydrique bouilli n'a pu décolorer l'eau teinte par le sulfate d'indigo, 

 et l'on peut dès lors en faire usage conjointement avec ce dernier réactif 

 pour rechercher les nitrates dans une dissolution de chlorures alcalins. 



» C'est à M. Liebig que l'on doit l'application de l'indigo comme réactif 

 des nitrates, et l'on admet qu'il est possible par ce moyen de découvrir dans 

 un liquide —^ d'acide nitrique. En suivant la méthode décrite dans mon 

 Mémoire, je crois pouvoir affirmer que la sensibilité du réactif est, pour 

 ainsi dire, illimitée; ainsi on décèle dans i centimètre cube d'eau salée l'a- 

 cide équivalent à o Br ,ooooo3i de nitrate de potasse. De nombreuses expé- 



