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» J'ai fait quelques expériences dans le but d'apprécier la conductibilité 

 des tourmalines à diverses températures, et j'ai trouvé que cette conducti- 

 bilité, presque nulle à la température ordinaire, va en croissant rapidement 

 à mesure que la température s'élève. Lorsqu'une tourmaline est assez for- 

 tement échauffée pour ne plus donner de signes électriques, sa conducti- 

 bilité est telle, qu'elle peut décharger instantanément un électroscope élec- 

 trisé d'avance, lorsqu'on l'emploie comme intermédiaire pour établir une 

 communication entre l'électroscope et le sol; ce fait explique tout natu- 

 rellement la disparition des signes électriques aux températures élevées. 

 En supposant, en effet, qu'à une haute température le refroidissement con- 

 tinuât à développer de l'électricité, il est clair que cette électricité ne 

 serait pas manifestée par l'électroscope, puisqu'elle pourrait immédiatement 

 s'échapper dans le sol. 



» J'ai essayé de comparer la quantité d'électricité qui résulte d'un 

 échauffement de n degrés, à celle qui provient d'un refroidissement égal; 

 mais cette comparaison offre d'assez grandes difficultés, et je me propose 

 d'étudier ultérieurement ce point délicat. » 



chimie. — Note sur un hyposulfite double de soude et de cuivre; 



par M. W. Schùtte. 



« En ajoutant une dissolution assez concentrée d'hyposulfite de soude à 

 une dissolution ammoniacale d'un sel cuivrique, il se dépose un sel bleu 

 violacé. Ce sel se forme à froid, mais plus rapidement à chaud, à mesure 

 que l'ammoniaque se volatilise. 11 cristallise en petites aiguilles prisma- 

 tiques, dont il a été impossible de déterminer exactement la forme cristal- 

 line. On obtient le même sel en versant une dissolution d'hyposulfite de 

 soude dans une dissolution d'un sel cuivrique, et ajoutant après de l'ammo- 

 niaque, ou en traitant une dissolution ammoniacale de protochlorure de 

 cuivre par l'hyposulfite de soude. Dans ces deux cas, le sel bleu, plus ou 

 moins violacé, se forme en absorbant l'oxygène de l'air, et présente géné- 

 ralement une nuance plus foncée que le même sel obtenu par la première 

 méthode, surtout lorsqu'on avait opéré à chaud ou avec des dissolutions 

 fort concentrées. 



» J'ai trouvé par l'analyse, outre l'acide hyposulfureux, la soude, l'am- 

 moniaque et l'oxyde cuivrique, une proportion considérable d'oxyde cui- 

 vreux. Il est très-probable que le protoxyde et le deutoxyde de cuivre s'y 

 remplacent l'un l'autre, ce qui explique les différences de nuances du sel 



