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provenant de diverses préparations, et les résultats obtenus par l'analyse 

 quantitative. Le sel est anhydre et inaltérable à l'air. Chauffé à 100 degrés, 

 il brunit en dégageant de l'ammoniaque, mais sans perdre de l'eau. A une 

 température plus élevée, de l'ammoniaque, du sulfite ammonique et du 

 souffre se dégagent, et il se forme une masse noire contenant du sulfure de 

 cuivre et du sulfate de soude. Le sel se décompose avec l'eau froide. Il se 

 dissout dans l'eau chaude; mais en chauffant quelque temps, on précipite 

 tout le cuivre à l'état de sulfure. Les acides le décomposent à la température 

 ordinaire en précipitant du soufre et en dégageant de l'acide sulfureux, ce 

 qui prouve la présence de l'acide hyposulfureux. 



» L'analyse quantitative a présenté quelques difficultés à cause du peu de 

 stabilité à la fois de l'acide et de la base, et de la sulfuration facile du cuivre 

 par l'acide hyposulfureux. Le soufre, le cuivre, la soude et l'ammoniaque 

 ont été dosés d'après des procédés connus ; mais la détermination des pro- 

 portions relatives d'oxyde cuivrique et cuivreux a présenté pour ce sel des 

 difficultés particulières. On a été obligé de changer par l'hydrogène sulfuré 

 les oxydes cuivreux et cuivriques en sulfures correspondants dont l'analyse 

 a permis de conclure aux proportions relatives des oxydes. 



» Voici la moyenne de plusieurs analyses : 



NH* = 9,897 



NaO = i5,758 



S*0 2 = 47,689 



Cu 2 = 22,63 



CuO = 4>°°7 



99' 9 8 ' 

 Elle correspond le mieux à la formule suivante : 



4S 2 O 2 , NaO + 3S*0 2 , Cu 2 O 4- S 2 2 , CuO 4- 4NH», 



qui exige : 



NH 3 = 8,3 



NaO — 14,9 



S 2 2 = 46,a 



Cu 2 = 25,8 



CuO = 4,8 



100,0 



» La différence existant entre la quantité d'oxyde cuivreux trouvée par 



