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et les éthers comme des sels d'oxyde d'éthyle ou d'hydrate d'hydrogène 

 bicarboné. 



» Si la constitution des éthers salins est celle que la théorie de l'éthyle 

 attribue à l'alcool, et que j'ai cherché à établir pour les acides monohydra- 

 tés, ces éthers doivent donner avec le protochlorure de phosphore, du chlo- 

 rure d'éthyle, et le chlorure du radical, de l'acide organique. J'ai tenté 

 l'expérience avec l'éther acétique. • 



» L'éther acétique très-pur et très-sec, bouillant à 74 degrés, se mêle en 

 toutes proportions avec le chloride phosphoreux ; la température s'élève à 

 peine pendant le mélange. A froid ou à 100 degrés, dans un tube scellé, 

 aucune réaction ne se manifeste; mais entre 160 et 180 degrés, le tube se 

 tapisse d'acide phosphoreux, et après vingt-quatre heures de réaction, la 

 transformation est à peu près complète. Le liquide qui reste dans le tube est 

 parfaitement incolore. J'ai constaté que ce liquide n'était qu'un mélange 

 d'éther chlorhydrique et de chlorure d'acétyle, avec un peu de matière non 

 attaquée. Il ne se produit pas d'acide chlorhydrique dans cette réaction. 

 Comme pour l'acide acétique monohydraté, on a donc : 



3C 4 H 3 3 , C 4 A 5 0+ 2PCI 3 = PO 3 H- 3C 4 H 3 0»C1 -+- PO 3 4- 3C 4 H 5 C1. 



» Plus loin, je dirai comment j'ai constaté facilement la formation de 

 l'éther chlorhydrique. Quant au chlorure d'acétyle, je me suis assuré que 

 son point d'ébullition était à 55 ou 57 degrés, et qu'il présentait tous les 

 caractères d'un produit pur. 



» J'ai prouvé que l'acide acétique anhydre se transformait en chlorure 

 d'acétyle par le protochlorure de phosphore. L'éther ordinaire subit, dans 

 les mêmes circonstances, le même genre de réduction. Nous avons, 

 M. Jacquemin et moi, opéré cette transformation. L'éther anhydre se mêle 

 avec le protochlorure de phosphore sans s'échauffer sensiblement et en 

 toutes proportions; pour peu qu'il renferme d'eau ou d'alcool, le mélange 

 ne s'effectue qu'avec une réaction extrêmement violente. Nous avons opéré 

 avec de l'éther très-pur et très-sec. Les deux liquides ne réagissent qu'entre 

 180 et 200 degrés. Après vingt heures de réaction, le tube s'était recouvert 

 d'une croûte épaisse, et l'éther chlorhydrique, formé en abondance, se 

 dégageait avec rapidité, si l'on ouvrait le tube sans précaution. On a 

 3C 4 H s O + PCl 3 = 3C 4 H 5 Cl + P0 3 . 



Seulement, vu la température élevée sous l'influence de laquelle s'accomplit 

 la double décomposition, l'acide phosphoreux se décompose en partie, de 

 sorte que la masse solide qui tapisse le tube est un mélange d'acide phospho- 



