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» 2°. Parmi les sels employés, préexiste la combinaison la moins solu- 

 ble qui puisse se faire; l'action de l'insolubilité est accomplie; elle ne peut, 

 par conséquent, déterminer aucune décomposition dans la liqueur. 



» Dans le premier cas, c'est la loi de Berthollet qui intervient; il est tou- 

 jours facile d'en prévoir les conséquences. 



» Dans le second cas, on ignore dans quel état se trouvent les sels en 

 dissolution. C'est précisément cet état qu'il s'agit de reconnaître ici. 



» Lorsqu'on met en contact avec l'eau, un mélange par exemple de 

 chlorate de potasse et de chlorure de sodium , la question est de savoir 

 si la dissolution renferme les sels employés et constitués d'après la loi 

 de Berthollet, c'est-à-dire le chlorate de potasse et du chlorure de sodium, 

 ou bien les quatre sels suivants : 



Chlorate de potasse, chlorure de potassium , 

 Chlorure de sodium, chlorate de soude , 



résultant d'une décomposition partielle entre les sels primitifs. 



» On démontre que la liqueur renferme les quatre sels, ou, ce qui est la 

 même chose, que le chlorure de sodium décompose le chlorate de potasse, 

 de la manière suivante : 



» On fait une dissolution saturée à la température ordinaire, du sel le 

 moins soluble, le chlorate de potasse, à laquelle on ajoute en cristaux le 

 chlorure de sodium. 



» Si ce second sel ne faisait que changer d'état et se dissolvait sans autre 

 réaction, les propriétés de la liqueur à l'égard du premier sel né subiraient 

 aucune modification, et surtout son affinité pour lui ne devrait pas 

 s'augmenter. 



» Cependant une liqueur saturée de chlorate de potasse peut dissoudre 

 un excès de ce sel par l'addition du chlorure de sodium. 



» Une série d'expériences que je ne puis rapporter ici, offre de nombreux 

 exemples de la redissolution d'un excès de sel dans sa liqueur saturée sous 

 l'influence d'un sel étranger, et il faut remarquer que toutes les fois que cette 

 redissolution a lieu, il peut se produire, par double décomposition, un sel 

 plus soluble que le moins soluble des sels employés; c'est-à-dire le résultat 

 opposé à celui de la loi de Berthollet. 



» Le phénomène de la redissolution trouverait ainsi une explication sim- 

 ple et naturelle; le sel le moins soluble étant transformé en un autre sel plus 

 soluble, se dissoudrait dans la liqueur qui refusait de l'admettre parce qu'elle 

 en était saturée. 



