( 3o6 ) 



» On trouve une preuve de cette double décomposition dans les change- 

 ments que subit la réaction au tournesol des sels après leur mélange. 



» Ainsi, une dissolution de sel ammoniac qui est acide au papier de tour- 

 nesol, manifeste une réaction alcaline après l'addition du carbonate de 

 baryte, de chaux et de strontiane. 



» Cette alcalinité de la liqueur ne peut être attribuée qu'à du carbonate 

 d'ammoniaque qui s'est formé par double décomposition, en donnant nais- 

 sance à du chlorure de barium, de calcium, de strontium, dont la réaction 

 est presque neutre et inappréciable dans ces circonstances. 



» On ne peut mettre en doute la production du carbonate d'ammoniaque 

 (un papier de tournesol suspendu au-dessus de la liqueur permet de la 

 constater), et celle du chlorure de barium, de calcium; car l'oxalate d'am- 

 moniaque accuse dans la dissolution la présence de la baryte ou de la chaux, 

 en quantité qui dépasse de beaucoup la solubilité naturelle des carbonates 

 de baryte et de chaux. 



» Il est difficile de multiplier ces expériences, parce qu'il arrive presque 

 toujours que les réactions propres des sels mélangés ou celles des combinai- 

 sons que l'on suppose avoir été formées, peuvent se compenser et s'entre- 

 détruire de telle sorte que la réaction indicatrice de la double décompo- 

 sition se trouve presque complètement masquée. 



» Aussi faut-il recourir à un autre ordre de faits pour trouver la preuve 

 des doubles décompositions et l'indication précise de la nature des sels en 

 dissolution. 



» Le sel ammoniac est précipité de sa liqueur saturée par une très-petite 

 quantité de nitrate d'ammoniaque. 



» Si l'on fait dissoudre dans une liqueur saturé^ de chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, un sel étranger, du chlorate de potasse par exemple, aucun chan- 

 gement apparent ne se manifeste dans la liqueur, et l'on ignore s'il y a eu 

 double décomposition, ou bien si le chlorhydrate d'ammoniaque est resté 

 intact. 



» Le nitrate d'ammoniaque peut décider la question ; car s'il ne préci- 

 pite pas le chlorhydrate d'ammoniaque, c'est qu'il n'existe plus dans la 

 liqueur. 



» C'est, en effet, ce qui a lieu. 



» Une quantité de nitrate d'ammoniaque beaucoup plus considérable 

 que celle qui agit d'ordinaire, ne précipite pas le chlorhydrate d'ammonia- 

 que de sa liqueur saturée lorsqu'elle renferme du chlorate de potasse. 



» D'où je conclus que le chlorhydrate d'ammoniaque a été détruit par le 



