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chlorate de potasse, et que, par suite, la liqueur renferme du «hlorure de 

 potassium et du chlorate d'ammoniaque. En outre, le sel ammoniac préci- 

 pité de sa liqueur saturée par le nitrate d'ammoniaque, se redissout sous l'in- 

 fluence du chlorate de potasse; ce qui est une preuve de plus de la transfor- 

 mation du sel ammoniac en chlorure de potassium. 



» Des réactions analogues se passent entre le nitrate de baryte et le chlo- 

 rate de potasse, le sulfate de potasse et le nitrate de soude, le nitrate de 

 potasse, le chlorhydrate d'ammoniaque, le sulfate de soude et le nitrate 

 d'ammoniaque, le chlorure de sodium et le nitrate d'ammoniaque. 



» Car, après le mélange de ces combinaisons, les sels qui devraient 

 déplacer le nitrate de baryte, le sulfate de potasse, le nitrate de potasse, le 

 sulfate de soude et le chlorure de sodium, sont sans action sur eux. 



» La double décomposition n'est-elle pas clairement démontrée, et n'est- 

 il pas évident que le sel primitif a été modifié, puisqu'il n'est plus précipité 

 par le sel qui, certainement, le déplacerait s'il existait «ïicore dans la 

 liqueur ? 



» Ainsi, la dissolution d'un excès de sel dans sa liqueur saturée sous 

 l'influence d'un sel étranger; les changements que le tournesol indique 

 dans les réactions nouvelles des sels après leur mélange ; le maintien du 

 sel primitif ou plutôt de ses éléments dans la liqueur, malgré l'addition d'un 

 sel qui devrait le précipiter, sont autant de caractères qui établissent que la 

 dissolution collective de deux sels ne consiste pas seulement dans leur 

 changement d'état respectif, mais dans une réaction réciproque qui donne 

 naissance à deux sels nouveaux. 



» Les expériences consignées dans le Mémoire dont je donne ici l'extrait, 

 montrent que toutes ces doubles décompositions s'accomplissent d'après 

 un principe général qui peut se formuler de la manière suivante : 



» Lorsque, par le mélange de deux sels qui ont satisfait à la loi d'insolu- 

 bilité, il peut se former un sel plus soluble que le moins soluble d'entre 

 eux, l'action de l'eau en détermine toujours la formation dans certaines 

 limites. 



» C'est donc l'affinité du dissolvant, la force de solubilité, comme on 

 voudra l'appeler, qui groupe les éléments d'après sa tendance pour former 

 une combinaison plus soluble que la moins soluble, tout comme la répul- 

 sion du dissolvant, ou la force d'insolubilité, détermine la formation d'un 

 sel moins soluble que le moins soluble des sels employés. 



» Gomme on le voit, ces deux forces sont en antagonisme constant, d'où 



