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posant les sulfites alcalins par l'azotate de mercure bien dépouillé d'excès 

 d'acide, soit neutre, soit bibasique, il a appris à obtenir deux espèces de 

 sulfites de mercure, l'un neutre, l'autre avec 2 équivalents de base, et dont 

 la formule est 



SO»-f-2HgO. 



» On voit, à la seule inspection de la formule de ce sel, que si l'on repor- 

 tait sur l'acide l'oxygène de l'une des molécules de la base, on pourrait ie 

 transformer en sulfate neutre de protoxyde, corps qui nous offre avec le 

 précédent un rapprochement emprunté à la chimie inorganique, et ana- 

 logue, à un certain point, avec celui que M. Dumas a signalé depuis long- 

 temps entre l'acétate de méthylène et le formiate d'éthérène. On prévoit dès 

 lors, d'après l'instabilité bien connue des sulfites, qu'une transposition mo- 

 léculaire qui n'a pas encore été réalisée avec ces composés éthérés pour- 

 rait être obtenue avec le nouveau sulfite mercuriel. C'est précisément le fait 

 curieux que M. Péan de Saint-Gilles a constaté. Soumet-on ce sulfite basi- 

 que, quand il est bien sec , au simple frottement d'une lame métallique, il se 

 transforme, sans rien perdre et sans rien acquérir, en sulfate de protoxyde, 

 et cela en produisant une projection de la matière, un dégagement de cha- 

 leur, et un léger bruit comparable à la déflragration des chlorates. 



» La tendance du sulfite neutre à former des sulfites doubles est des plus 

 prononcées. Aussi, quand dans la dissolution d'un sulfite alcalin on ajoute 

 de l'oxyde de mercure, celui-ci se dissout en éliminant la moitié de la base 

 alcaline qui reste dans la liqueur à l'état caustique, nouveau rapproche- 

 ment à signaler entre les sulfites et les cyanures. Ce fait, ajouté à d'autres 

 déjà connus d'ailleurs, et notamment à l'action de l'oxyde d'argent et de 

 l'argent métallique sur les cyanures et même sur les chlorures alcalins 

 les plus résistants, montre comment la tendance à former des composés 

 complexes peut rendre, dans certains cas, quelques oxydes, en apparence 

 peu énergiques, propres à balancer les affinités des alcalis les plus puissants. 



» Ces sulfites alcalins n'exercent pas une action décomposante du même 

 ordre sur les sels haloïdes de deutoxyde de mercure ; ils se combinent sim- 

 plement avec eux, en produisant ainsi des composés salins, différant à la 

 fois par l'acide et par la base, qui concourent à montrer que si, dansquelques 

 cas, on peut regarder les sels doubles comme des sels simples à bases multi- 

 ples, il en est d'autres dans lesquels la juxtaposition moléculaire de deux 

 sels tout à fait différents et conservant leur individualité propre, ne saurait 

 guère être contestée. La tendance à former ces composés doubles est, du 



