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ÉLECTROCHiMiE. — Décomposition par la pile des sels dissous dans l'eau ; 



par M. J. Ch. d'Almeida. 



(Commissaires, MM. Becquerel, Despretz, Balard.) 



(( 1. Décomposition des sels métalliques. — Lorsqu'un courant traverse 

 la dissolution d'un sel métallique, du sulfate de cuivre par exemple, tout 

 le monde sait que le sel se décompose et que le pôle négatif se recouvre d'un 

 dépôt de métal. Ce dépôt peut s'expliquer de deux manières : on peut ad- 

 mettre que le courant agit directement sur le sel, et, par suite, que le métal 

 est un résultat direct de l'électrolyse. Mais aussi il est possible que l'eau 

 placée sur le passage du courant soit décomposée, et que la réduction du 

 sel ne soit qu'une action secondaire opérée par l'hydrogène naissant. 



» C'est à l'examen de ces deux manières de voir que j'ai consacré la 

 première partie de ce travail. Voici les résultats de l'étude à laquelle je me 

 suis livré. 



» Si l'on opère sur une dissolution neutre et conservée neutre pendant 

 tout le cours de l'expérience, le métal déposé au pôle négatif provient pres- 

 que entièrement de la décomposition directe du sel. Si l'on soumet à l'action 

 du courant une dissolution acidulée, l'hydrogène naissant est la cause prin- 

 cipale de la réduction du sel. 



» Pour faire comprendre la manière dont j'opère et la valeur des résultats 

 que j'obtiens, je vais citer les deux expériences suivantes : 



» a. Je verse des quantités connues d'une dissolution neutre d'azotate 

 d'argent dans deux vases distincts qui communiquent l'un avec l'autre par 

 une ouverture de ©"""ji à o"™,3 de diamètre. Dans l'un de ces vases plonge 

 une lame de platine : c'est le pôle négatif; dans l'autre, comme pôle posi- 

 tif, une large lame d'argent. Je fais passer le courant pendant quarante- 

 huit heures. L'expérience finie, je trouve i4o milligrammes d'argent dé- 

 posés au pôle négatif, et l'analyse montre que sur ces i4o milligrammes, 

 73 proviennent de la dissolution qui environne ce pôle, 67 de celle de 

 l'autre vase. 



1) Les 67 milligrammes qui ont disparu du vase positif ne peuvent s'ex- 

 pliquer que par la décomposition directe du sel; car l'hydrogène naissant 

 n'aurait pu enlever de métal qu'à Ja dissolution au milieu de laquelle il se 

 dégage, à la solution négative. 



» h. Dans une seconde expérience, qui marche avec le même courant 

 que la première, j'emploie une dissolution et un appareil tels que les pré- 

 cédents ; seulement, la dissolution est légèrement acide. Je trouve 1 4o milli- 



