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grammes d'argent déposés au pôle négatif, comme précédemment; mais 

 l'analyse montre qu'ils ont été enlevés à la dissolution placée dans le vase 

 où plongeait ce pôle. Ici, l'hydrogène a donc été la cause de la réduction 

 du sel. 



» J'ai répété les mêmes expériences avec l'azotate de cuivre, les sulfates 

 d'argent, de cuivre, de zinc, et j'ai toujours trouvé des résultats analogues 

 aux précédents. Toutefois, la difficulté de maintenir une dissolution neutre 

 pendant l'électrolyse est très-grande, et même souvent il m'a été impossible 

 d'y parvenir. Cette circonstance enlève quelque netteté aux phénomènes, 

 sans cependant les dénaturer jamais. J'ajouterai enfin que je n'ai opéré que 

 sur des dissolutions peu concentrées. 



« Les faits qui précèdent peuvent s'expliquer au moyen des conductibi- 

 lités (i) des corps soumis aux expériences. Voici le sens de ces conductibi- 

 lités : l'eau pure, comme on le sait, est un liquide très-mauvais conducteiu- 

 de l'électricité ; les sels dissous conduisent mieux; mais l'eau acidulée (dis- 

 solution d'eau et d'acide combinés) jouit d'un pouvoir conducteur beaucoup 

 plus grand. 



» Si l'on rapproche ces résultats de ceux que nous a donnés la décom- 

 position électrochimique, on voit que dans ces décompositions tout s'est 

 passé comme si le courant, en circulant au milieu d'un mélange de plu- 

 sieurs corps, avait surtout traversé et décomposé ceux dont le pouvoir colj- 

 ducteur est le plus grand. 



» Ainsi, quand on a fait agir le courant sur une dissolution neutre, le sel 

 qui conduit beaucoup mieux que l'eau a été presque uniquement décom- 

 posé. Dans le cas où la dissolution était acide, l'action du courant s'est 

 principalement exercée sur le corps bon conducteur, le composé d'acide et 

 d'eau. - , 



» 2. Sels alcalins et terreux. — Lorsqu'on fait passer le courant à tra- "' 

 vers la dissolution d'un sel alcalin, bientôt le courant circule à travers un 

 mélange extrêmement complexe. Ce mélange contient en effet l'eau et le sel 

 primitif, et en outre l'acide et l'alcali développés, tous deux corps très-bons 

 conducteurs et que le courant doit traverser. L'expérience justifie complè- 

 tement cette manière de voir. 



(i) Les conductibilités dont j'eus besoin dans ce travail ont été déterminées par la méthode 

 de M. Wheatstone légèrement modifiée. M. Douillot , actuellement professeur au lycée de 

 Troyes, eut l'obligeance de m'aider activement dans celte recherche. Qu'il veuille bien accep- 

 ter ici mes remercîments. 



