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 l'eau, comme l'exprime l'équation 



C»H'»N''0* + 0»=C*H'*N%C^H«0* +C*0* + H^O. 



» J'ai tenté aussi de jeter quelque jour sur la constitution de la créatine 

 en la soumettant à l'action de l'acide nitreux, et cette recherche m'a mis à 

 même de reconnaître dans ce corps intéressant un caractère qui a échappé 

 à M. Liebig dans son beau travail. La créatine diffère, il est vrai, du sucre 

 de gélatine et autres corps analogues par son inaptitude à se combiner aux 

 oxydes métalliques, mais elle s'en rapproche en ce qu'elle s'unit aux acides 

 en formant de belles combinaisons cristallines , à réaction fortement acide. 

 Fait-on passer un courant rapide de gaz nitreux dans de l'eau tenant un 

 excès de créatine non dissoute, elle se dissout assez promptement, puis il 

 paraît une grande quantité de petits cristaux brillants. Ces cristaux, qu'il est 

 facile d'obtenir en gros prismes courts par dissolution dans l'eau tiède et 

 refroidissement, consistent en nitrate de créatine. Leur solution, qui est 

 très-acide au goût, est précipitée abondamment par l'ammoniaque. Le pré- 

 cipité, dissous dans l'eau chaude, donne par refroidissement de petits prismes 

 qui s'effleurissent à loo degrés, et dont la solution, neutre au papier, ne 

 précipite ni le chlorure mercurique, ni le chlorure de zinc, ni le nitrate 

 d'argent. Ces prismes, séchés à loo degrés et analysés, m'ont donné, en cent 

 parties : 



C 36,77 



H 7,i3 



N 32,i8 



Or, la créatine anhydre contient : 



C 36,64 



H 6,87 



N 32,06 



||?ai de plus dosé l'acide nitrique du nitrate de créatine, et j'ai obtenu pour 

 c«nt parties, 32,36 d'acide nitrique monohydraté. La formule 



' C*H'«N''0%N*H^O« 



exige 32,47 de N*H*0*. J'ai enfin produit la même combinaison en dissol- 

 vant iS%o57 de créatine cristallisée dans de l'acide nitrique titré qui conte- 

 nait os',447 de N^ H* 0% et en évaporant à 3o degiés. Les cristaux étaient ho- 

 mogènes et pesaient i^',3']Z. D'après le calcul, ils devaient peser i^'jZ'jS. Le 



