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un dégagement d'oxyde de carbone. Au bout d'une heure, voyant que la 

 sublimation du phosphore ne faisait plus aucun progrès, j'ai mis fin à l'o- 

 pération. Quand le tube fut refroidi, je n'y ai plus retrouvé que du chlo- 

 rure de calcium roulé en globules dans le charbon employé en excès. 

 L'analyse n'a pu déceler une trace de phosphate dans le résidu charbon- 

 neux. Quant au phosphore contenu dans l'allonge^ il m'a été facile de le 

 reconnaître pour tel, en constatant les propriétés physiques et chimiques 

 qui le caractérisent. 



» Avant de reporter toute mon attention sur le côté industriel de cette 

 expérience, j'ai voulu la raisonner ; et tout d'abord je me suis demandé si 

 l'hydrogène de l'acide chlorhydrique intervenait dans la réaction, s'il fallait 

 lui attribuer la désoxygénation de la chaux, en d'autres termes, devait-on 

 s'expliquer la décomposition du phosphate par l'équation suivante : 



PhO%3CaO + 5C+3ClH = 5CO-l-3HO + 3CaCl + Ph. 



Pour me convaincre à ce sujet, j'ai remplacé dans l'expérience précédente 

 le gaz acide chlorhydrique par le chlore sec. Soumis dans les mêmes con- 

 ditions de température à cet agent de décomposition, le mélange de phos- 

 phate de chaux des os et de charbon s'est transformé, avec plus de rapidité 

 encore que par l'intervention du gaz acide chlorhydrique, en phosphore, 

 chlorure de calcium et oxyde de carbone. Dans cette expérience, si le cou- 

 rant de chlore est convenablement réglé, il ne passe pas une bulle du gaz 

 qui ne soit absorbée entièrement, et transformée en chlorure de calcium. 

 Instables au degré de température à laquelle on opère, les chlorures de 

 phosphore ne sauraient exister, et le phosphore passe en entier à la distilla- 

 tion. Cette seconde expérience tendrait, ce me semble, à prouver que, dans 

 la décomposition du phosphate par le gaz chlorhydrique, en présence du 

 charbon, le rôle de l'hydrogène est purement passif; cependant j'ai reconnu 

 que si la température n'est pas assez élevée, ce gaz transforme une petite 

 quantité de phosphore en phosphure d'hydrogène. ,. , 



» En supposant que, mis en pratique, ce procédé ne rencontrât pas de 

 difficultés sérieuses dans l'exécution, il présenterait l'avantage suivant sur 

 l'ancien : simplification extrême de la main-d'œuvre, extraction de la tota- 

 lité du phosphore contenu dans les os, enfin l'acide sulfurique et le sel 

 marin employés pour faire l'acide chlorhydrique seraient représentés, en 

 valeur augmentée d'un certain bénéfice, par le sulfate de soude formé. 



» Comme annexe et corollaire à ces premiers résultats, j'ai pensé qu'il 

 serait peut-être intéressant, et même praticable, d'appliquer ce mêmç modç 



