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de décomposition au sulfate de chaux naturel. Voici les observations que 

 j'ai faites à ce sujet. 



M Incorporé intimement avec du charbon en quantité suffisante pour que 

 cet élément enlève, sous forme d'oxyde de carbone, et l'oxygène de la chaux, 

 et celui de l'acide sulfurique, le sulfate de chaux traité au rouge par le gaz 

 acide chlorhydrique se décompose très-facilement : les produits de la réac- 

 tion sont du chlorure de calcium, de l'oxyde de carbone, de la vapeur de 

 soufre, et quelque peu d'hydrogène sulfuré. 



» Cette expérience ne constituait pas un fait nouveau, car on savait déjà 

 que le sulfate de chaux calciné avec du charbon donne du sulfure de cal- 

 cium, et que le sulfure de calcium traité par l'acide chlorhydrique liquide 

 se décompose en soufre, hydrogène sulfuré et chlorure de calcium. Toute 

 la différence consiste dans la manière d'opérer. Mais je suis allé plus loin : 

 j'ai reconnu que le sulfate de chaux seul, traité au rouge par le gaz acide 

 chlorhydrique, se transforme en chlorure de calcium ; l'acide sulfurique 

 éliminé distille en partie en nature ; l'autre, sous l'influence de la chaleur, se 

 dédouble en acide sulfureux et en oxygène. 



» J'avais longtemps nourri l'espoir de voir cette réaction mise à profit 

 dans le travail industriel ; mais il paraîtrait, d'après M. Kùhlmann, qui a bien 

 voulu répéter l'expérience sur une assez vaste ééhelle, que la grande quan- 

 tité d'acide chlorhydrique nécessaire pour effectuer la décomposition du 

 sulfate de chaux!, et la nécessité de dessécher le gaz, sont des obstacles mal- 

 heureusement trop sérieux dans la fabrication. 



» Cette réaction n'aurait donc d'autre mérite que de présenter une 

 contradiction à la loi de BerthoUet sur les doubles décompositions par voie 

 sèche, puisque, dans cette expérience, nous voyons le sulfate de chaux, 

 composé doué d'une très-grande fixité, se transformer en chlorure de cal- 

 cium, composé assez volatil. 



» L'action du gaz chlore sec sur le sulfate de chaux, porté à une haute 

 température, infirme également la loi du célèbre chimiste. Dans cette cir- 

 constance encore, le sulfate de chaux se change en chlorure de calcium ; 

 une petite partie de l'acide sulfurique anhydre, mis à nu, passe en na- 

 ture ; l'autre se dégage sous forme d'acide sulfureux et d'hydrogène. 



» Traités à la température du rouge par le chlore sec, les sulfates de 

 potasse et de soude plus fusibles, et par là même plus aisément attaquables 

 que le sulfate de chaux, donnent une quantité notable d'acide sulfurique 

 anhydre. J'ai également retrouvé dans les produits de la décomposition de 

 ces deux sels une très-faible quantité d'un liquide brun, visqueux, fumant à 

 l'air; mis en contact d'vine petite quantité d'eau, ce liquide produisait un 



