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sodium), et si on la chauffe dans un creuset de porcelaine au rouge vif, 

 l'excès du chlorure d'aluminium se dégage, et il reste une masse saline à 

 réaction acide, au milieu de laquelle se trouvent des globules plus ou moins 

 gros d'aluminium parfaitement pur. 



» Ce métal est aussi blanc que l'argent, malléable et ductile au plus haut 

 point. Cependant, quand on le travaille, on sent qu'il résiste davantage, et 

 l'on peut supposer que sa ténacité le rapprochera du fer. Il s'écrouit, et le re- 

 cuit lui rend sa douceur. Son point de fiBion est peu différent du point de 

 fusion de l'argent. Sa densité est 2,56. On peut le fondre et le couler à l'air 

 sans qu'il s'oxyde sensiblement. Il conduit très-bien la chaleur. 



» L'aluminium est complètement inaltérable à l'air sec ou humide; il ne 

 se ternit pas, et reste brillant à côté du zinc et de l'étain fraîchement cou- 

 pés qui perdent leur éclat. Il est insensible à l'action de l'hydrogène sul- 

 furé. L'eau froide n'a aucune action sur lui ; l'eau bouillante ne le ternit pas. 

 L'acide nitrique faible ou concentré, l'acide sulfurique faible, employés à 

 froid, n'agissent pas non plus sur lui. Son véritable dissolvant est l'acide 

 chlorhydrique; il en dégage de l'hydrogène, et il se forme du sesquichloriue 

 d'aluminium. Chauffé jusqu'au rouge dans l'acide chlorhydrique gazeux, il 

 produit du sesquichlorure d'aluminium sec et volatil. 



» On comprendra combien un métal blanc et inaltérable comme l'ar- 

 gent, qui ne noircit pas à l'air, qui est fusible, malléable, ductile et tenace, 

 et qui présente la singulière propriété d'être plus léger que le verre, com- 

 bien un pareil métal pourrait rendre de services s'il était possible de l'ob- 

 tenir facilement. Si l'on considère, en outre, que ce métal existe en propor- 

 tions considérables dans la nature, que son minerai est l'argile, on doit dé- 

 sirer qu'il devienne usuel. J'ai tout lieu d'espérer qu'il pourra en être ainsi, 

 car le chlorure d'aluminium est décomposé avec une facilité remarquable à 

 une température élevée par les métaux communs, et une réaction de cette 

 nature, que j'essaye en ce moment de réaliser sur une échelle plus grande 

 qu'une simple expérience de laboratoire, résoudra la question au point de 

 vue de la pratique. 



» M. Debray, jeune agrégé et habile chimiste, attaché au laboratoire de 

 l'École Normale, qui prépare depuis longtemps un travail complet sur la 

 glucyne, recherche en ce moment les propriétés du glucyum. 



» M. de Senarmont ayant bien voulu se charger de me procurer en quan- 

 tité suffisante, pour l'étude, des zircons d'Expailly, je serai moi-même en 

 mesure de soumettre bientôt à l'Académie, des résultats généraux sur les 



