(557) ' 



drates de ces oxydes dans un mélange d'hydrate de potasse et d'acide hy- 

 drocyanique, et l'on précipite le zinc en état de sulfure par le protosulfure 

 de potassium. Le cyanure double de nickel et de potassium n'est pas dé- 

 composé par le sulfure. On ne peut pas se servir du sulfure d'ammonium. » 



CHIMIE. — Lettre de M. Deville à M. Dumas. 



« Vous avez eu l'obligeance de me communiqueruneLettredeM. Wolher, 

 dans laquelle cet illustre chimiste vous entretient de ses expériences sur 

 l'aluminium. Permettez-moi, à cette occasion, de vous adresser quelques 

 détails destinés à élucider entièrement cette question. 



» Le métal que j'ai obtenu au moyen du sodium, mais dans des appareils 

 tout autres que ceux dont on s'est servi jusqu'ici , me semble différer de 

 l'aluminium de M. Wolher, essentiellement par la netteté de ses réactions. 

 Cette différence est due à des impuretés qu'il est impossible d'écarter lors- 

 qu'on opère dans des vases de platine , alors même qu'on emploie le mode 

 opératoii'e qui a été récemment publié par M. Wolher. J'ai répété ses expé- 

 riences avec le plus grand soin, et, comme M. Wolher, j'ai obtenu l'alimii- 

 nium sous forme d'une poudre métallique grise; mais, à l'aide d'un 

 examen plus attentif, on remarque à l'œil nu de petites sphères métalliques 

 fondues d'un blanc d'étain , dont beaucoup ont parfois le diamètre d'une 

 tète d'épingle. 



« Des analyses minutieuses m'ont démontré la présence du sodium 

 et du platine dans cette matière, dont la fusion est déterminée par la cha- 

 leur de la réaction très-vive pendant laquelle elle se produit, et ne peut 

 plus désormais être obtenue que par la flamme du chalumeau. Cette tem- 

 pérature est très-élevée, surtout quand on la compare à celle que j'emploie 

 pour fondre l'aluminium, et qui est intermédiaire entre les points de 

 fusion du zinc et de l'argent. La présence du platine (i) expliquerait cette 

 différence considérable. La présence du sodium enlève au métal la plupart 

 de ses propriétés caractéristiques. Car l'aluminium, d'après M. Wolher, 

 décompose l'eau à loo degrés, et se dissout dans les acides faibles. Or, un fil 

 d'aluminium, pesant 149"^, 8, a été laissé pendant plus d'une demi-heure 

 au contact de l'eau bouillante dans un vase de verre : sa surface n'a pas été 



(i) A une température basse, raliiminium agit sur le platine comme le mercure sur 

 l'argent. 



