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» Pour accuser nettement le rôle que peut jouer l'acide, je verse quan- 

 tités égales d'un sel dissous (azotate de potasse par exemple) dans deux 

 vases mis en communication. Je rends acide la partie de la dissolution où 

 plonge le pôle positif, et je fais passer le courant. Les analyses exécutées 

 après l'expérience me démontrèrent que là où j'avais ajouté l'acide, une 

 faible quantité de sel avait été décomposée. Dans cette portion de l'appareil, 

 le courant avait donc passé en partie à travers l'acide. 



» L'influence de l'alcali se manifeste très-bien par une expérience analo- 

 gue à la précédente. Je rends fortement alcaline la dissolution placée au 

 pôle négatif, et je trouve que par l'action du courant cette dissolution perd 

 une faible partie du sel qui avait été introduite primitivement, comme si 

 une portion du courant passait par l'alcali, 



» J'obtiens les mêmes résultats avec l'azotate de soude, les sulfates de po- 

 tasse et de soude. 



» La nature de l'acide ou de la base de certains sels permet de répéter ces 

 expériences sans altérer primitivement l'une des dissolutions. Ainsi, la dé- 

 composition du sulfate de magnésie n'introduit aucun élément nouveau du 

 côté où la base se manifeste (cette base est insoluble), tandis qu'un acide 

 se développe au pôle positif. Or, on trouve que ce sel se conduit comme 

 un sel alcalin, dont la solution mise au pôle positif auraitété préalablement 

 acidulée. 



» Le carbonate de potasse offre un exemple inverse. A cause de la nature 

 de l'acide carbonique qui se rend au pôle positif, ce sel se conduit comme 

 un sel rendu préalablement alcalin au pôle négatif. 



« L'azotate de soude est composé d'un acide deux fois et demie plus 

 conducteur que la base : j'ai pensé pouvoir réaliser avec ce sel la même 

 expérience qu'avec le sulfate de magnésie. Le sel versé parfaitement neutre 

 dans chacun des vases n'a pas tardé à devenir acide d'un côté, alcalin de 

 l'autre, et j'ai trouvé que là où l'acide bon conducteur s'était développé, 

 le sel avait subi une décomposition moins abondante que du côté où se 

 formait la base. 



» L'azotate et le sulfate de potasse ont donné les mêmes résultats. 



» J'ai voulu enfin reconnaître ce qui arriverait si ce sel restait neutre 

 pendant toute la durée de l'expérience. Il m'a été impossible de conserver 

 cette neutralité, mais je suis arrivé au but par un artifice très-simple. 



» Dans le vase positif, je verse d'avance de la potasse, dans le vase néga- 

 tif de l'acide sulfurique en quantité équivalente, puis, de chaque côté, des 

 volumes égaux de la dissolution de sulfate de potasse. Je poursuis la dé- 



