( 84o ) . 



ammoniacale; elle précipite les chlorures barytique et calcique, le nitrate 

 d'argent et l'acétate de plomb. Ce dernier précipité, lavé et décomposé par 

 l'hydrogène sulfuré, m'a donné de l'acide oxalique. Ce que j'avais pris pour 

 un alcaloïde est donc l'oxalate d'une base forte. J'ai isolé cette base en 

 chauffant son oxalate avec un lait de chaux pure, ,en très-faible excès, et en 

 filtrant. Par l'évaporation dans le vide, j'ai obtenu une matière incolore, à 

 surface cristalline, ce qui est peut-être dû à ce que cet alcali a absorbé de 

 l'acide carbonique, qu'il attire fortement. Il est aussi déliquescent ; il a une 

 saveur très-caustique et en même temps ammoniacale. Chauffé sur la lame 

 de platine, il se volatilise presque entièrement, avec une forte odeur de 

 créatine brûlée; il chasse, à froid, l'ammoniaque de sels ammoniacaux; il 

 précipite abondamment les chlorures barytique et calcique. Le précipité 

 est soluble dans beaucoup d'eau, et aussi dans l'acide acétique faible et sans 

 effervescence. Il précipite le sulfate aluminique et le chlorure ferrique, et les 

 précipités se redissolvent dans un excès du précipitant. Il précipite le 

 nitrate d'argent en blanc un peu jaune; il dissout l'oxyde et le chlorure 

 d'argent. Il précipite encore les sels de mercure, de plomb et de cuivre. 



» Avec l'oxalate de cet alcali et les chlorure, nitrate et sulfate calciques, 

 il est facile de préparer des sels cristallisés et à réaction faiblement alcaline. 

 Par le chlorhydrate et le chlorure de platine, en solutions concentrées, on 

 obtient, au bout de quelque temps, de superbes rhomboèdres orangés, 

 d'un sel double, qui, redissous et cristallisés par refroidissement, se présen- 

 tent souvent en prismes plats et accolés parallèlement; les eaux mères 

 colorées, provenant de la préparation de l'oxalate, sont très-alcalines au 

 papier. Dépouillées d'acide oxalique par le chlorure de calcium, elles don- 

 nent par le chlorure de platine une notable quantité du sel double dont je 

 viens de parler. 



» L'oxalate préparé avec la créatine a perdu à loo degrés, i3,a5 pom- 

 joo d'eau; le même sel a donné de l'oxalate de chaux séché à loo degrés, 

 représentant 38,4 1 pour loo de C^H''0\ Par la combustion avec l'oxyde 

 de cuivre et l'oxygène d'une part, avec la chaux sodée de l'autre, j'ai 

 trouvé que le même sel séché à loo degrés contient : 



C 30,90 



H 6,93 



N 35,o5 



L'oxalate provenant de la créatinine a perdu à 100 degçés, 1 3,34 pour 100 

 d'eau. Séché à 1 00 degrés, il renferme, en cent parties : 



