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dans des molécules organiques et produire quelques-uns de ces composés 

 si intéressants qui ont été découverts dans ces dernières années. 



» J'ai entrepris quelques recherches dans cette direction, que je sou- 

 mettrai plus tard à l'Académie ; je me contenterai seulement d'annoncer 

 aujourd'hui l'existence d'un acide plus oxygéné que l'acide osmique, que 

 j'ai produit en soumettant les osmiates à l'action de l'oxygène et des com- 

 posés oxydants : si cet acide est représenté, comme quelques analyses me 

 le font croire, par la formule OsO', la série d'oxydation de l'osmium de- 

 viendra alors 



OsO; Os*0'; Os O' ; OsO»; OsO«; Os O», 



et présentera, avec celles de l'azote, du phosphore et de l'arsenic, des ana- 

 logies bien remarquables. 



)) Le nouvel acide est peu stable, et forme, avec la potasse et la soude^ 

 des sels colorés en brun foncé, qui peuvent cristalliser dans des liqueurs 

 alcalines. 



» J'ai dit précédemment que le grillage du résidu de platine laissait 

 comme produit fixe un alliage d'iridium et de rhodium; cet alliage est 

 souvent mélangé d'oxyde de ruthénium que les vapeurs d'acide osmique 

 n'ont pas entraîné et retient encore des traces d'osmium. 



» Je retire d'abord l'oxyde de ruthénium en faisant chauffer le résidu 

 avec de la potasse en fusion qui dissout l'oxyde métallique, et je sépare 

 ensuite l'iridium du rhodium par la méthode suivante, qui diffère peu de 

 celle qui a été découverte précédemment par M. Wœhler. 



» Je fais chauffer l'alliage avec 4 parties de nitre : la masse est 

 reprise par l'eau bouillante qui abandonne souvent, en se refroidissant, de 

 beaux cristaux octaédriques d'osmite de potasse : le résidu est traité par l'eau 

 régale qui transforme l'iridium en chlorure ; ce corps se combine ensuite au 

 chlorure de potassium et forme un sel double que l'eau bouillante dissout et 

 laisse cristalliser par le refroidissement; le résidu insoluble est mélangé au 

 sel marin et traité, au rouge sombre, par uli courant de chlore sec ; il se 

 formealors un chlorure doublede sodium et de rhodium, solubledans l'eau, 

 et qui se dépose de ses dissolutions en cristaux octaédriques violets, d'un 

 volume souvent considérable. • 



» La préparation si facile des sels de rhodium, par le procédé que je 

 viens de aécrire, permettra de compléter l'étude de ce métal, qui se recom- 

 mande à l'attention des chimistes par son insolubilité dans l'eau régale, son 



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