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qui reste adhérente aux parois du tube. Le poids de ce tube vide étant 

 connu, on obtient, en le pesant de nouveau, celui de la quinine qui s'y 

 trouve contenue. Le poids de celle-ci était de 32 1 milligrammes. On a donc, 

 d'une part, dans cette analyse, la proportion d'acide carbonique, et, de 

 l'autre, celle de la quinine. L'eau se dose par différence. 

 » o gr ,3o,9 de carbonate de quinine ont fourni : 



Quinine o 8r ,32io 



Acide carbonique o 5r ,o422 



Eau o* r ,o358 



» Ces nombres conduisent à représenter la composition de ce sel par la 

 formule suivante : 



(C 20 H ,2 AzO 2 , HO) CO a , HO. 

 » En effet, on a pour ioo : 



Théorie. Expérience. 



Quinine 80,21 8o,45 



Acide carbonique i o , 88 i o , 58 



Eau 8,91 8,97 



» Six expériences successives sur des quantités variables de carbonate de 

 quinine ont, chaque fois, donné de semblables résultats. 



» Comme on doit le considérer comme neutre, on aurait aussi, en éta- 

 blissant sa composition, fixé le chiffre de l'équivalent de la quinine, qui 

 correspond ici à celui admis par M. Liebig. 



» La décomposition du carbonate de quinine à une température peu éle- 

 vée nous a permis de constater de nouveau la non-formation de ce sel par 

 double décomposition, c'est-à-dire en traitant une dissolution saline de qui- 

 i nine par le carbonate de potasse ou de soude. Le précipité qui se forme ne 

 renferme que de la quinine retenant toujours, malgré des lavages répétés, 

 une quantité plus ou moins grande du carbonate employé. C'est à la pré- 

 sence de celui-ci que le précipité doit de faire effervescence avec les acides ; 

 mais lorsqu'on le fait fondre dans un tube de verre, il ne produit pas la plus 

 petite trace d'acide carbonique. Ce que je viens de dire pour la quinine 

 s'applique aussi à la cinchonine, et peut-être même à toutes les autres bases 

 végétales. Nous avons déjà émis cette pensée dans une Note insérée, il y a 

 plusieurs années, dans le tome XXXII des Annales de Giessen; mais alors 

 notre opinion s'appuyait seulement sur les résultats de quelques réactions 

 qui n'ont pas tout à fait la valeur de ceux que nous obtenons aujourd'hui 

 par l'emploi de la chaleur. » 



