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» L'oxyde de cuivre a une grande tendance à se combiner avec les 

 alcalis fixes : la combinaison est soluble et même stable à l'ébullition en 

 présence d'un grand excès d'alcali. Dans le dosage du cuivre, précipité à 

 l'état d'oxyde par la potasse, il se forme toujours une certaine quantité de ce 

 composé. On peut éviter sa présence, au moins en grande partie, en faisant 

 la précipitation dans une liqueur ammoniacale. On l'évite encore mieux 

 en faisant arriver du chlore dans la liqueur alcaline, ne contenant pas d'am- 

 moniaque, jusqu'à la saturation à peu près complète de l'alcali. 



» Les minerais sulfurés de cuivre, bien porphyrisés, peuvent être ana- ' 

 lysés facilement par l'action du chlore en présence d'une liqueur alcaline. 

 Le cuivre et les autres métaux restent insolubles à l'état d'oxydes, tandis 

 que le soufre, l'arsenic et l'antimoine se dissolvent complètement à l'état 

 de sels alcalins. La présence de la blende dans ces minerais est en général 

 nuisible à la netteté des réactions. 



» Les oxydes de cobalt et de nickel, récemment précipités par la potasse 

 et rais en suspension dans une liqueur alcaline, passent rapidement à l'état 

 de sesquioxydes sous l'influence d'un courant de chlore. Dans l'analyse 

 des minerais de nickel et de cobalt, on éprouve ordinairement une grande 

 difficulté à séparer nettement ces métaux de l'arsenic et de l'antimoine; 

 on peut très-aisément résoudre cette difficulté en opérant de la manière 

 suivante : 



» On attaque le minerai par l'acide azotique ; à la liqueur étendue d'eau, 

 on ajoute un grand excès de potasse; on chauffe doucement et l'on fait 

 passer un courant de chlore, jusqu'à ce que le précipité soit bien noir. La 

 liqueur renferme alors l'arsenic et l'antimoine a l'état de sels alcalins ; la 

 partie insoluble contient les métaux à l'état de sesquioxydes ne retenant pas 

 la plus* petite trace d'arsenic et d'antimoine. 



» L'acide phosphorique peut être séparé, comme l'arsenic et l'antimoine, 

 de. ceux des autres métaux qui forment des sesquioxydes ou des bioxydes, 

 par exemple du fer, du nickel, du cobalt et du plomb. 



» Le dosage du soufre libre contenant des matières organiques, tel qu'on 

 l'emploie en quantités si considérables pour la fabrication de l'acide sulfu- 

 rique, présente des difficultés sérieuses quand on cherche à le peroxyder 

 avec de l'eau régale ou avec du nitre en fusion. Il réussit toujours très-bien 

 en employant le chlore, comme agent d'oxydation, dans une dissolution 

 alcaline chaude et concentrée. S'il s'agit de doser le. soufre contenu dans • 

 un échantillon de soufre du commerce, ou dans un précipité de sulfures 



