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sulfate de zinc, un sel ammoniacal dû à la transformation, par l'hydrogène 

 naissant, de l'acide nitrique en ammoniaque. 



» M. Gerhardt, dans son introduction à l'Étude de la Chimie par le 

 système unitaire, et M. Barrai, dans son Mémoire sur les eaux de pluie, sont 

 les seuls, à ma connaissance, qui aient avancé que la transformation avait 

 lieu équivalent à équivalent. Mais ils ne citent aucune expérience, aucun 

 résultat d'analyse à l'appui de leur assertion. 



» J'ai cherché à constater si la transformation de l'équivalent nitrique 

 en équivalent ammoniacal était entière. Les nombreux essais analytiques 

 que j'ai faits ne laisseront, je crois, aucun doute à ce sujet. 3 'ai pensé alors 

 qu'on pourrait fonder sur ce fait une méthode de dosage de l'acide ni- 

 trique, méthode facile, demandant peu de temps, pouvant servir de con- 

 trôle à la méthode de combustion ordinaire et au procédé si exact de 

 M. Pelouze. 



» De plus, par la méthode d'analyse organique, on ne peut jamais em- 

 ployer que des quantités très-faibles de substance, laquelle encore quelque- 

 fois est accompagnée d'autres substances qui viennent jeter du doue sur 

 les résultats obtenus. D'un autre côté aussi, le procédé de M. Pelouze de- 

 vient quelquefois inapplicable; ainsi, dans la recherche et le dosage de 

 l'acide nitrique dans les eaux de pluie, de rivière, de source et de la mer, 

 on obtient toujours un résidu pouvant contenir des substances organi- 

 ques azotées non ammoniacales, qu'on élimine bien difficilement, et qui 

 viennent alors ajouter une quantité plus ou moins grande d'azote à celui 

 du nitrate, ou bien réduisent à l'instant même du contact le permanganate 

 alcalin. 



» Dans la méthode que j'ai l'honneur de soumettre au jugement de 

 l'Académie, aucun de ces inconvénients n'a lieu, et, de plus, on peut em- 

 ployer des quantités de matière assez considérables. 



» Marche de l'analyse. — On met dans un verre à pied du zinc qu'on lave 

 à l'instant même avec une fiole à jet, le sel ou même la dissolution dans 

 laquelle on recherche et l'on veut doser l'acide nitrique et qu'on a fait 

 bouillir avec de la potasse caustique préparée avec du bitartrate de potasse 

 parfaitement pur, pour chasser l'ammoniaque qui aurait pu s'y trouver. On 

 ajoute enfin et à plusieurs reprises de l'acide sulfurique ou chlorhydrique 

 parfaitement pur. Il convient de prendre quatre ou cinq fois autant de 

 zinc qu'on suppose avoir d'acide nitrique, car la quantité indiquée par le 

 calcul ne suffit pas, attendu qu'un peu d'hydrogène se dégage toujours à 

 l'état libre. Il restait à prouver que l'hydrogène naissant n'avait pas d'ac- 



