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 bâte de potasse et de l'esprit-de-bois. L'éther sébacique de l'alcool ordinaire 

 C 20 H' 6 6 , a(C 4 H 5 0) a été également analysé ; ce corps est liquide au-dessus 

 de — 9 degrés, plus léger que l'eau, et bout à la température de 3o8 degrés. 

 » Enfin, j'ai répété les expériences de M. Rowney sur la sébamide et l'a- 

 cide sébamique, en préparant la sébamide par la réaction de l'ammoniaque 

 sur l'éther méthylsébacique, comme le montrent les formules suivantes : 



C 20 H ,6 O s ,2fC 3 H 3 O) 4- aAzH 3 = 2C 2 H 4 2 + C 20 H 2 °Az 2 O\ 



Ether méthylsébacique. Espr.-de-bois. Sébamide. 



» J'ai constaté, en outre, la transformation de la sébamide en sébamate 

 d'ammoniaque sous l'influence de l'eau, comme le montrent les formules 

 suivantes : 



C 20 H 20 Az 2 O 4 + 2 HO = C 20 H 22 Az 2 ,, = C 20 H ,9 AzO 6 , AzH s . 



Sébamide. Sébamate d'ammoniaque. 



» Mes résultats, du reste, sont parfaitement d'accord avec ceux du chi- 

 miste anglais. » 



physique. — addition à un Mémoire intitulé : « Recherches sur les 

 rapports entre le poids atomique moyen des corps simples, et leur 

 chaleur spécifique; » par M. Gravier. (Extrait.) 



(Commissaires précédemment nommés : MM. Pouillet, Regnault.) 



« ... Le rapport qui s'établit entre la chaleur spécifique des corps simples 

 et celle de l'eau d'une part, et le poids atomique des mêmes corps et celui 

 de l'eau d'autre part, lorsqu'on divise l'équivalent de l'eau par le nombre 

 de ses atomes élémentaires, vient donner une confirmation nouvelle à l'hy- 

 pothèse que les gaz renferment sous le même volume un même nombre 

 d'atomes. 



» En effet, si l'eau, au lieu d'être composée de r atome d'oxygène et de 

 2 atomes d'hydrogène, n'était composée que de i atome d'oxygène et de 

 i atome d'hydrogène seulement, son poids atomique moyen, au lieu d'être 

 i-Mp-£ es 37, 5, serait ' ' 2 '' 5 - = 56,25, et ce dernier poids n'aurait plus aucun 

 rapport avec les chaleurs spécifiques. 



» Il en est de même pour le chlore. Si les chlorures de barium, de cal- 

 cium, etc. (RCl 2 ) étaient composés de 1 atome de chlore seulement et de 

 1 atome du radical, au lieu de l'être de 1 atome du radical et de 2 atomes 

 de chlore, les poids atomiques moyens qui en résulteraient n'offriraient 

 plus de rapport avec les chaleurs spécifiques. La même chose aurait lieu 

 avec les chlorures R 2 C1 2 . 



» Il semblerait donc qu'on peut regarder comme bien démontrée la pro- 



