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dans le diaphragme n'agit presque que comme conducteur. J'ai vérifié ce 

 dernier fait en employant alternativement un diaphragme rempli de mé- 

 lange, et un autre qui ne contenait que de l'acide sulfurique. 



» i°. Lorsque l'on a laissé pendant plusieurs heures le mélange aban- 

 donné à lui-même, et qu'on l'introduit dans la pile, on remarque pendant 

 les premiers instants un courant presque aussi énergique qu'avec l'acide 

 azotique; mais l'intensité de ce courant décroit rapidement, et au bout de 

 • dix minutes, un quart d'heure au plus, elle est aussi faible que je le disais 

 tout à l'heure. 



» Gela provient de ce que le mélange ne dégageant de l'oxygène que 

 très-lentement à la température ordinaire, lorsqu'on l'abandonne à lui- 

 même, l'oxygène libre s'y accumule soit par dissolution, soit mécanique- 

 ment; de sorte que dans ce cas l'appareil fonctionnerait, pour ainsi dire, 

 comme une pile à gaz; mais une fois tout l'oxygène libre consommé, la 

 production d'électricité ne serait plus entretenue que par celui qui se 

 dégage à mesure et avec beaucoup de lenteur. 



» 3°. Il suit de là que, si l'on pouvait augmenter le dégagement de l'oxy- 

 gène, on aurait un courant beaucoup plus énergique. Or le moyen le plus 

 simple d'arriver à ce résultat était d'élever la température. Je mis donc mon 

 élément dans un vase d'eau que j'échauffai jusqu'à l'ébullition; un thermo- 

 mètre, placé dans l'intérieur de l'élément, m'en donnait la température. 

 J'ai constaté ainsi que vers 6o degrés l'intensité du courant augmentait très- 

 rapidement; vers 75 degrés se trouvait le maximum. On remarque en même 

 temps quelques bulles d'oxygène qui se dégagent du mélange. Le courant 

 obtenu de cette manière était plus énergique que celui qui est dû à l'action 

 de l'acide azotique. 



>< Ce n'est donc qu'en élevant la température que le mélange en ques- 

 tion peut donner une production suffisante d'électricité; il est bon de re- 

 marquer d'ailleurs que l'élévation de température augmentant, la conduc- 

 tibilité des liquides diminue les résistances intérieures. 



» Malheureusement ce procédé n'est applicable que sur une grande 

 échelle. En réfléchissant aux causes probables de cette discordance entre 

 les résultats observés par M. Guignet et ceux quej'ai constatés, j'ai été amené 

 à trouver un procédé d'un usage journalier plus commode. Je fus porté a 

 croire que les premières expériences sur l'emploi du bioxyde de manganèse 

 n'avaient été faites qu'avec des charbons ayant déjà servi et encore impré- 

 gnés d'acide azotique. Pour voir si cette explication était admissible, je 

 trempai un charhon, d'ailleurs médiocrement poreux, dans l'acide azoti- 



