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 agit sur la lumière polarisée à la manière des milieux biréfringents, ce qui 

 est une conséquence de sa forme cristalline dans cet état. Sa formule chi- 

 mique, déduite de cinq analyses concordantes et rapportée à quatre volumes 

 de vapeur, estC 20 H M O 2 . Elle ne diffère de celle du camphre des Laurinées 

 que par 2 équivalents d'hydrogène en moins. 



» Considéré au point de vue chimique, le thymol est neutre au papier 

 de tournesol; il peut cependant se combiner avec la soude et la potasse 

 caustiques. Il se dissout, à une température peu élevée, dans l'acide sulfu- 

 rique concentré. Par le refroidissement, le mélange se prend en une masse 

 cristalline très-sol uble dans l'eau. La dissolution saturée par du carbonate 

 de plomb ou de baryte donne, par évapora tion, des croûtes salines qui cris- 

 tallisent dans l'alcool absolu. A l'aide de l'un de ces deux sels, on obtient 

 facilement tous les autres sulfothymates, et l'acide sulfothymique lui-même. 

 Ils ont pour formule C 2 ° (H ,8 S 2 O s ) 2 ,MO; c'est-à-dire que l'acide sulfo- 

 thymique, comme tous les acides viniques analogues, résulte de la combi- 

 naison de 1 équivalent de thymol avec 2 équivalents d'acide sulfurique 

 anhydre. 



» Le chlore attaque vivement le thymol à la lumière diffuse. Il se dégage 

 en abondance de l'acide chlorhydrique, et lorsque la réaction est terminée, 

 on obtient un liquide visqueux, jaunâtre, d'une odeur camphrée très-tenace, 

 qui se représente par C 20 H 8 Cl 8 O 2 . 



» L'acide azotique exerce aussi une action très-vive sur le thymol et le 

 résinifie. En prolongeant l'oxydation jusqu'à disparition presque complète 

 de la matière résineuse, il se forme un abondant dépôt d'acide oxalique 

 cristallisé. 



» La propriété dont jouit ce stéaroptène de se combiner à la soude et à 

 la potasse caustiques, permet de reconnaître sa présence dans l'essence de 

 thym, et de l'isoler des autres principes qui la composent. M. Doveri a 

 reconnu que cette essence fournit à la distillation deux liquides, dont l'un 

 entre en ébullition entre 1 75 et 1 80 degrés, et l'autre entre 225 et 235 degrés. 

 Ce dernier est presque entièrement composé de thymol. Il suffit, en effet, d'y 

 projeter quelques fragments solides de cette substance, pour qu'au bout de 

 quelques jours le liquide se prenne en masse. La partie de l'essence qui 

 distille entre 1 85 et iio degrés, en renferme encore plus du tiers de son 

 poids. On l'en extrait en agitant le produit avec une solution concentrée de 

 soude caustique. Le stéaroptène se dissout, et, après avoir décanté l'huile 

 qui surnage, on étend d'eau la combinaison, et on la sature avec de l'acide 

 chlorhydrique; le thymol liquide qui s'en sépare ne tarde pas à se figer. 



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