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acide. La pile étant terminée à ses extrémités par deux plaques du même 

 métal, il est clair que le système est eu équilibre. Cependant, pour faire 

 circuler le courant dans un sens déterminé, il suffit de doubler de deux en 

 deux l'épaisseur des rondelles humides ; aussitôt le courant chemine dans 

 le même sens que si les rondelles les plus minces étaient totalement sup- 

 primées ; elles jouent en réalité le rôle de conducteurs métalliques. 



a Cette dernière expérience se présente comme un corollaire de la précé- 

 dente, mais elle offre pour la démonstration un grand avantage, en ce 

 qu'elle permet d'accroître indéfiniment la tension du courant, et d'amener 

 tout naturellement la compensation des accidents qui, lors de l'apposition 

 des deux couples, compliquent le phénomène principal. 



» La démonstration de la conductibilité propre des liquides mène à une 

 autre conséquence non moins remarquable : c'est qu'on peut former des piles 

 sans métal, uniquement composées de dissolutions capables de réagir chi- 

 miquement, sans précipiter les unes par les autres. Non-seulement on arrive 

 aisément à mettre de pareils courants en évidence, mais encore je démontre 

 que toutes les fois qu'on superpose régulièrement dans le même ordre trois 

 liquides conducteurs, on fait naître un courant qui affecte une direction dé- 

 terminée. Si l'on prend, par exemple, l'acide sulfurique, la potasse et l'eau 

 distillée, le courant obtenu assigne à celle-ci le rôle d'un simple conduc- 

 teur métallique. 



» Mais, pour que l'expérience fût plus démonstrative encore, je tenais 

 à n'employer que deux liquides actifs, séparés par le produit de leur com- 

 binaison, comme la potasse, l'acide sulfurique et le sulfate de potasse en 

 dissolution saturée. Pour cela, on imbibe de ces différents liquides des rec- 

 tangles de toile à voile qu'on superpose dans un ordre constant, de manière 

 à former une pile d'une dizaine d'éléments ; on la termine à chaque extré- 

 mité par une épaisseur d'eau distillée, recouverte d'une lame de platine; et 

 dès qu'on interroge le galvanomètre, on trouve que le courant va de l'acide 

 sulfurique à la potasse immédiatement en contact, à l'inverse de ce qui arrive 

 lorsqu'on emploie un arc conjonctif en platine ; c'est, qu'en effet, le milieu 

 conjonctif est ici la couche mince de sulfate de potasse qui se forme entre 

 l'acide et l'alcali, tandis que l'action chimique efficace porte sur la couche 

 épaisse : ici encore c'est la couche la plus mince qui joue le rôle de con - 

 ducteur métallique. 



» J'ai de même obtenu un courant avec une seule substance avide d'eau, 

 comme le chlorure de calcium employé a trois degrés de dilution différents. 



