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et en sulfate alcalin. Ainsi se trouve résolue la question très-difficile de la 

 séparation complète du plomb et du soufre, et l'analyse aussi exacte que 

 rapide de la galène. 



» L'oxyde de plomb dissous dans la potasse est transformé par le chlore 

 en bioxyde qui reste dissous, en formant avec l'alcali une combinaison 

 soluble, en présence d'un excès de potasse. Ainsi, dans deux circonstances 

 différentes, que l'on reproduit à volonté, le bioxyde de plomb peut se 

 séparer à l'état de pureté et devenir libre ou rester en dissolution, com- 

 biné avec l'alcali. 



» L'oxyde de fer hydraté , naturel et artificiel, est transformé rapide- 

 ment en acide ferrique, qui donne, en se combinant avec l'alcali, une 

 dissolution d'un rouge très-foncé. Ce fait avait déjà été signalé par M. Fremy, 

 lors de la découverte de l'acide ferrique, que l'on doit à cet habile chi- 

 miste. L'acide ferrique ne prend pas naissance quand on refroidit au des- 

 sous de o degré la liqueur alcaline. Il ne se forme pas non plus si la tem- 

 pérature est élevée de 4° ou de 5o degrés, en présence du quartz et de 

 quelques autres substances dont nous signalerons tout à l'heure la singu- 

 lière aptitude à modifier les réactions ordinaires du chlore. 



» Quand on fait agir le chlore dans une dissolution alcaline sur du sul- 

 fure de fer, le soufre se dissout à l'état d'acide sulfurique, tandis que le fer 

 reste insoluble, à l'état de sesquioxyde ; et seulement après l'acidification 

 complète du soufre, l'oxyde de fer peut se dissoudre à son tour, en pas- 

 sant à l'état d'acide ferrique. 



» Dans le cas où l'on traite par ce procédé une pyrite arsenicale, bien 

 porphyrisée, on peut obtenir facilement le soufre et l'arsenic dissous à l'état 

 de sulfate et d'arséniate alcalins, et le fer insoluble comme peroxyde; on 

 y arrive très-aisément en interrompant l'action du chlore quand la liqueur 

 commence à se colorer, et en la faisant chauffer, quelques instants avec un 

 peu de quartz pulvérisé. • 



» Les oxydes de manganèse sont assez rapidement transformés en per- 

 manganate alcalin, si l'on opère dans une liqueur alcaline modérément 

 concentrée, et à une température de l\o à 5o degrés. Au contraire, en opé- 

 rant au-dessous de o degré, on ne produit pas, par l'action du chlore, 

 d'acide de manganèse. En laissant ensuite la dissolution, en contact avec 

 l'oxyde, revenir à la température ordinaire, on voit se former <!u manga- 

 nate vert de potasse. On peut donc obtenir à volonté, par l'action du chlore, 

 du bioxyde de manganèse, du manganate ou du permanganate alcalin. 



