( «75) 

 ques. Aussi est-on obligé de placer les piles hors de la pièce où l'on 

 travaille. 



» i°. L'hydrogène formant constamment de l'eau aux dépens de l'oxy- 

 gène de l'acide azotique, cet acide arrive bientôt à un degré de dilution tel, 

 qu'il n'absorbe plus que très-peu d'hydrogène ; il faut alors le remplacer 

 par de l'acide concentré. Quant à l'acide affaibli et chargé d'acide hypo- 

 azotique, on ne peut en tirer parti qu'en le concentrant par la distillation, 

 ou en le transformant en azotate de potasse ou de soude. 



» 3°. L'acide azotique est d'un prix élevé, qui forme la majeure partie 

 des frais d'entretien des piles, en sorte que les usages de ces appareils ont 

 été jusqu'à présent assez limités. 



» D'après la théorie actuellement adoptée, les effets de la pile de 

 M. Bunsen doivent être considérés comme résultant de deux actions chi- 

 miques principales : la décomposition de l'eau par le zinc sous l'influence 

 de l'acide sulfurique; la réduction de l'acide azotique par l'hydrogène pro- 

 venant de la décomposition de l'eau. Il se forme ainsi de l'acide hypo- 

 azotique dont une partie se dissout et l'autre se dégage, et une certaine 

 quantité d'azotate d'ammoniaque qui reste en dissolution. 



» Les inconvénients signalés plus haut proviennent tous de l'emploi de 

 l'acide azotique ; cherchant depuis longtemps à rendre l'usage de la pile 

 plus commode et surtout plus économique, j'ai réussi à remplacer l'acide 

 azotique par un mélange oxydant dont l'action est la même et qui me parait 

 préférable à cet acide sous tous les rapports. 



» Plusieurs physiciens ont substitué différents corps oxydants à l'acide 

 azotique employé par M. Grove et par M. Bunsen. M. A. de la Bive, avant 

 de s'arrêter à l'emploi du peroxyde de plomb (acide plombique) pour la 

 construction de l'élément qui porte son nom, s'est d'abord servi de peroxyde 

 de manganèse en poudre fine et sèche ; cet oxyde était tassé des deux côtés 

 de la lame de platine de l'élément de M. Grove. L'auteur préféra l'acide 

 plombique, qui donnait de meilleurs résultats (t). 



» On pourrait substituer à l'acide azotique les sels de peroxyde de fer, 

 qui sont facilement réduits par l'hydrogène. Mais le corps oxydant qui m'a 

 paru devoir mériter la préférence, au point de vue de l'économie et de la 

 simplicité des manipulations, est un mélange d'acide sulfurique et de per- 

 oxyde de manganèse, qui ne dégage pas d'oxygène à la température ordi- 

 naire, et qui absorbe facilement l'hydrogène à l'état naissant. 



(i) Annales de Chimie et de Physique, 1 843 > tome VIII, page 36. 



