( 2 5o ) 

 fient les formules suivantes : 



C'H'O 2 ) . C*H s O a ) 



C'H- î° !+Az "'=C-H= }*»» + >»» 



, JA,H +2 H0 = C ^*°"JA Z HH- C ' H H 'J0. 



Êther acétique. C* H 3 O 2 ) C* H* O 2 ) 



C 4 H 5 



Acétamidc. Alcool 



» 2°. Quand l'ammouiaque réagit sur le chlorure d'un radical oxygéné, 

 2 molécules d'hydrogène se séparent de l'ammoniaque : l'une d'elles 

 forme, avec le chlore, de l'acide chlorhydrique qui est éliminé; l'autre se 

 substitue au chlore, et le résidu AzH s'unit au groupe binaire modifié par 

 substitution : 



CJ JH-AzH' = ClH+ H jAzH 



Chlorure de benzoïle. Benzamide. 



C 2 Az) 

 » 3°. Quand l'éther cyanique „ 4TJ5 j O 2 réagit sur un acide hydraté ou 



anhydre, sur l'acide acétique anhydre par exemple, le carbone du cyano- 

 gène s'unit à l'oxygène de l'éther et à l'oxygène de l'acide ; il se dégage de 

 l'acide carbonique, et le résidu Az(C*H s ) de l'éther se porte intégralement 

 sur les deux groupes de l'acide acétique anhydre : 



Ether cyanique. Acide acétique anhydre Éthyldiacétamide. 



» En adoptant les vues qui viennent d'être énoncées sur la constitution 

 des amides, on s'explique d'une manière satisfaisante les propriétés acides de 

 certaines amides. Il est évident, en effet, que l'acide oxamique doit être un 

 acide et un acide monobasique, puisqu'il renferme intégralement l'un des 

 deux groupements monobasiques de l'acide oxalique. On conçoit fort bien, 

 en outre, que même les amides que l'on a considérées jusqu'ici comme neu- 

 tres, et qui ne renferment pas d'oxygène en dehors des groupements conju- 

 gués, puissent, dans certaines circonstances, échanger l'hydrogène basique 

 des groupes primitifs de l'acide ou même l'hydrogène du résidu AzH, non- 

 seulement contre un groupe organique, mais même contre un métal. » 



