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On voit par ces formules que les acides hydratés bibasiques, comme l'acide 

 sulfurique ou succinique, sont seuls capables de donner directement des 

 acides anhydres par des agents de déshydratation. L'Académie connaît la 

 réaction générale à l'aide de laquelle nous avons produit les acides anhy- 

 dres monobasiques : cette réaction met bien en évidence, ce nous semble, 

 la différence de constitution des deux classes d'acides. 



» Voici de nouveaux faits également concluants. Si, au lieu de mettre en 

 réaction le chlorure d'un acide monobasique et le sel alcalin d'un autre 

 acide monobasique (chlorure d'acétyle et benzoate de potasse), oh met 

 en contact un semblable chlorure avec le sel alcalin d'un acide bibasique, 

 on n'obtient pas d'acide anhydre double, mais il se produit un mélange de 

 deux acides anhydres simples. Si, par exemple, on traite le succinate de 

 soude par du chlorure de benzoïle, on obtient, non de l'acide succino-ben- 

 zoïque anhydre, mais un mélange d'acide succinique anhydre et d'acide ben- 

 zoïque anhydre. On ne produit pas non plus des acides anhydres doubles 

 en opérant de même sur les oxalates, les carbonates, les subërates, lès 

 sébates, etc. La raison en est fort simple : les sels des acides bibasiques 

 renfermant tous les éléments de l'acide anhydre correspondant, plus les 

 éléments d'un oxyde, il y a deux temps dans la réaction : i° dédoublement 

 du sel en acide anhydre et en oxyde ; a° réaction entre l'oxyde ainsi séparé 

 et le chlorure, comme dans le cas des sels monobasiques avec lesquels la 

 réaction s'accomplit en un temps. 



» La seule différence que nous voyions, au point de vue moléculaire, 

 entre les acides anhydres monobasiques et les acides anhydres bibasiques, 

 par exemple entre l'acide acétique anhydre et l'acide sulfurique anhydre, 

 tous deux étant rapportés à une molécule d'eau, c'est que, dans l'acide sul- 

 furique anhydre, les deux atomes d'hydrogène de la molécule d'eau sont 

 remplacés par un groupe unique et indivisible SO 2 , tandis que, dans l'acide 

 acétique anhydre, ce remplacement est effectué par deux groupes identi- 

 ques qui ne coexistent pas nécessairement et dont l'un peut être échangé 

 contre un autre groupe semblable (comme dans le benzoate d'acétyle, le 

 cuminate de cinnamyle). Nous aurons l'occasion de revenir, dans un pro- 

 chain Mémoire, sur les groupes indivisibles, équivalents de H 2 ou de H 3 . 



» La manière dont les acides hydratés se comportent avec le perchlorure 

 de phosphore (chlorure de chloro-phosphoryle) permet aussi de recon- 

 naître s'ils sont monobasiques ou bibasiques, et confirme entièrement notre 

 opinion sur leur mode de constitution. Il résulte, en effet, de nos expé- 

 riences que cette réaction s'accomplit en deux temps avec les acides hy- 



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