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 donne, en nombres ronds, 54 pour 100, et l'acétate 6 f \ pour 100 d'argent. 

 Ces deux sels paraissent donc être des mélanges de butyrate avec un peu 

 d'acétate, et d'acétate avec un peu de butyrate. 



» Il était intéressant de séparer ces deux acides, ou de vérifier si je n'avais 

 pas affaire à l'acide butyracétique signalé par M. Nicklès dans la fermen- 

 tation du tartre. 



» Je cherchai à opérer cette séparation au moyen de la distillation frac- 

 tionnée. Pour cela, je mis une assez grande quantité de citrate de chaux 

 en fermentation. L'opération terminée, je transformai le sel de chaux 

 obtenu en sel de soude, par double décomposition, au moyen du carbonate 

 de soude. La solution sodique a donné par l'évaporation une abondante et. 

 belle cristallisation d'acétate de soude; les eaux mères ont laissé par une 

 dernière concentration une masse d'une cristallisation confuse, d'apparence 

 grasse et se mouillant difficilement par l'eau froide. 



» Cette masse, réduite en bouillie et traitée par l'acide phosphorique siru- 

 peux, s'est bientôt séparée en deux couches : la supérieure, d'apparence 

 huileuse, ressemble à un acide gras volatil et possède l'odeur mixte des 

 acides acétique et butyrique. Soumis à la distillation, ce liquide commence 

 à bouillir vers -+- 110 degrés centigrades; puis le point d'ébullition aug- 

 mente peu à peu jusqu'à -+- 160 degrés centigrades, où il reste à peu près 

 stationnaire. Le produit obtenu jusqu'à ■+- i5o degrés possède l'odeur 

 piquante et pénétrante de l'acide acétique, tandis que celui qui distille à 

 -+- 160 degrés ne présente que l'odeur franche de l'acide butyrique; il se 

 dissout comme lui dans l'eau, et l'excès vient nager à la surface de la solu- 

 tion aqueuse. 



» La dissolution de cet acide, saturée par l'ammoniaque et précipitée 

 par le nitrate d'argent, a donné un sel blanc, floconneux, qui, lavé et séché 

 sur l'acide sulfurique, a fourni à l'analyse 54,76, 55, io5 pour 100 d'argent 

 métallique, nombres qui s'accordent parfaitement avec celui donné par le 

 calcul pour le butyrate d'argent (1). Les propriétés physiques de cet acide, 

 ainsi que le simple dosage de l'argent, pourraient suffire à caractériser bien 

 nettement l'acide butyrique ; mais l'analyse élémentaire vient encore 

 confirmer ce fait (2). 



(1) i°. Sel employé o sr ,2i ; Ag. obtenu ss 0,1 15 =54,76 pour 100. 

 2°. Sel employé o 8r ,6i7; Ag. obtenu = o,34o = 55,io5 pour 100. 



Le calcul donne pour le butyrate d'argent 55,38 pour 100. 



(2) i°. o Br ,4i «le sel employé ont donné CO 3 ... o,364 d'eau, d'où C... a^igpour 100. 

 2°. o Br ,7i3desel employé ont donné CO'... o,634 d'eau , d'où C... 24,25 pour 100. 



HO 2 ... 0,244 d'eau, d'où C... 3,8o pour 100. 



