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l'on obtient en abandonnant l'éther silicique à l'action de l'air humide; 

 cette silice a pour formule (Si O 3 ) 2 3 HO, et sa densité est i , 770. Ce procédé 

 n'est pas évidemment celui de la nature. 



» D'un autre côté, M. de Senarmont a démontré qu'en chauffant lente- 

 ment à 200 ou 3oo degrés, sous une certaine pression, une solution de 

 silice dans l'eau chargée d'acide carbonique ou clans une solution d'acide 

 ehlorhydrique étendue, on obtenait de la silice anhydre, sous la forme de 

 quartz, insoluble par conséquent dans tous les dissolvants, excepté dans 

 l'acide fluorhydrique. La nature a pu employer, et je dirai plus, a dû 

 employer ce mode de formation, attendu que les conditions dans lesquelles 

 M. de Senarmont a opéré, savoir : solution de la silice dans l'acide carbo- 

 nique, température de 200 à 3oo degrés, pression considérable, doivent se 

 trouver réunies à une certaine profondeur au-dessous de la surface terrestre. 



» Enfin M. Fremy est parvenu récemment à obtenir delà silice hydratée 

 solide, en décomposant le sulfure de silicium par l'eau et dans des condi- 

 tions qui doivent se présenter naturellement. D'un autre côté, M. Cross, au 

 moyen de batteries voltaïques composées d'un grand nombre de couples 

 faiblement chargés, a décomposé lentement une solution de silice dans la 

 potasse ou l'acide hydrofluosilicique, de manière à obtenir à l'un des pôles, 

 suivant le rôle que jouait la silice dans la combinaison, des cristaux prisma- 

 tiques de quartz avec pyramides au sommet. Ce procédé ne saurait être un 

 de ceux que la nature a employés pour la formation des cristaux de quartz; 

 mais je dois néanmoins le mentionner. 



» J'ai cherché s'il n'était pas possible, à l'aide de la méthode des doubles 

 décompositions lentes qui m'a déjà servi à obtenir la malachite (carbonate 

 bibasique hydraté de cuivre) et un certain nombre d'autres composés, de 

 former le quartz et la silice hydratée rayant le verre. A cet effet j'ai mis 

 dans un bocal, qu'on a fermé avec un bouchon, une solution très-étendue 

 de silicate de potasse (environ - litre) avec plusieurs lames de chaux sulfatée 

 en fer de lance; la fermeture étant imparfaite, l'acide carbonique a pénétré 

 peu à peu dans le bocal ; il s'est formé aussitôt du carbonate de potasse, qui 

 a réagi immédiatement sur le sulfate de chaux, d'où est résulté du sulfate de 

 potasse et du carbonate de chaux qui a cristallisé ; en même temps il s'est 

 précipité de la silice qui s'est agglutinée au point de rayer le verre, en for- 

 mant des grains ou des plaques de 5 à 6 centimètres de superficie. Ces 

 plaques présentent une tendance à la formation coralloïde; la silice qui 

 les compose renferme \i pour 100 d'eau. 



» Il s'est déposé en outre, au fond du bocal, de la silice en parties très- 



