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» Bien entendu qu'au moment de la combinaison, ces molécules se dé- 

 doublent, se disjoignent, et que chaque équivalent devenu libre entre pour 

 son compte et seul dans les composés où il s'engage. 



HO ) SO 3 ) 



>■> Ainsi l'eau étant j = 4 volumes et l'acide sulfurique j = 4 vo- 



lumes, ces deux corps, mis en présence, donnent, par une double décom- 

 position véritable, 



HO 

 SO 3 

 SO» 

 HO 



4 volumes d'acide sulfurique hydraté; 

 4 volumes id. 



» Ce principe peut suffire, quant à présent, pour rattacher les faits qui 

 nous occupent à la théorie de Lavoisier qui trouve, du reste, dans le fait 

 même de la découverte des nouveaux acides anhydres, la réalisation d'une 

 de ses prévisions. 



» Nous ne voulons pas pousser plus loin cette discussion ; mais nous ne 

 devions pas laisser ignorer à l'Académie que l'auteur adopte et développe, 

 dans son Mémoire, la théorie des types moléculaires, et que, par un jeu de 

 formules très-simple, il montre comment ses vues, au sujet des acides an- 

 hydres, se lient à une doctrine plus générale. 



» Il lui suffit de quatre types, en effet, savoir : 



TT 



Hydrogène 



H 



TI 



Acide chlorhydrique 

 Eau 



H 

 H 

 Ammoniaque H l Az 



H 



pour classer un très-grand nombre de composés. 



» Les corps qu'il compare à l'acide chlorhydrique et à l'ammoniaque 

 n'offrent rien de bien nouveau. Les expériences de M. Wurtz et de M. Hoff- 

 mann, quanta ces derniers, ne laissent rien à ajouter, en effet. 



» C'est donc à l'occasion du groupe qui a l'hydrogène pour type et de 



