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II. '3 8r ,566 d'alun m'ont donné 3»',496 de sulfate de baryte, représentant i« r , 199 d'acide 

 sulfurique, soit 33,62 pour 100. 



III. 3* r , i43 d'alun m'ont donné 3« r ,io6de sulfate de baryte, représentant i sr ,o65 d'acide 

 sulfurique, soit 33,88 pour 100. 



» Ce sel contient donc L\ équivalents d'acide sulfurique, comme l'alun 

 ordinaire cristallisé en octaèdres. 



» Alun cubique ammoniacal. — J'ai déterminé, comme il est dit plus 

 haut, la quantité d'acide sulfurique qu'il contient. 



I. 3 8r ,4°4 d'alun m'ont donné 3 8r ,5o8 de sulfate de baryte, qui représentent i ,r ,2o3 

 d'acide sulfurique, soit 35,34 pour 100 du sel analysé. 



II. 2 8r ,8 d'alun m'ont donné 2 8r ,872 de sulfate de baryte, représentant o iT ,cfô5 d'acide 

 sulfurique, soit 35, 18 pour 100. 



III. i 8r ,g36 d'alun m'ont donné i ,r ,9g3 de sulfate de baryte, représentant o 8r ,683 d'acide 

 sulfurique, soit 35,27 pour 100. 



» J'ai déterminé la quantité d'alumine en décomposant totalement le sel 

 par la chaleur. Pour cela , je le déshydratais d'abord avec les précautions 

 indiquées plus haut pour éviter le boursouflement. Quand il avait ainsi 

 perdu environ 47 pour 100 de son poids, je plaçais la petite capsule de pla- 

 tine qui le contenait dans un creuset de platine, et celui-ci dans un creuset 

 de Hesse que j'entourais de charbons incandescents, dans un fourneau muni 

 d'une cheminée en tôle. Lorsqu'à une chaleur rouge très-intense le sel ne 

 perdait plus rien de son poids, je pesais le résidu d'alumine pure. 



I. i tr ,668 d'alun m'ont donné o 8r ,ig3 d'alumine, soit 1 1,57 pour 100. 



II. i ,r ,327 d'alun m'ont donné o 8r , i52 d'alumine, soit 1 1 ,45 pour 100. 



III. i* r ,7i2 d'alun m'ont donné o 8r ,i97 d'alumine, soit 1 1,5 pour 100. 



5667,34 100,00 



» Ayant décomposé de même par la chaleur des petites octaèdres d'alun 



