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l'acide sulfureux, conformément à l'énoncé de ce principe, agit en raison 

 de sa masse sur l'oxyde cuivrique du sulfate, et produit une certaine pro- 

 portion de sulfite jaune cuivroso-cuivrique, qui reste dissous à l'aide de 

 l'excès d'acide employé. Par une élévation de température, cet acide reprend 

 son élasticité gazeuse, et le sulfite entre alors en dissolution dans le sulfate 

 cuivrique, qu'il colore en vert émeraude, puis il est enfin décomposé par 

 l'acide sulfurique d'abord éliminé, qui dissout l'oxyde cuivrique et dédouble 

 l'oxyde cuivreux, dont il sépare le cuivre métallique en paillettes cristal- 

 lines, 



§ II. Sulfites cuivroso-alcalins . 



» Les sulfites doubles produits par la potasse et surtout par la soude, 

 sont très-altérables et difficiles à obtenir purs. J'ai préparé les deux sels 

 doubles suivants en traitant le chlorure cuivreux par un excès de sulfite 

 d'ammoniaque. 



» 5«^eA(Cu 2 0,SO J ), 7(AzH 3 ,HO,S0 2 ), 10HO. (Inconnu.)- Ce sul- 

 fite cristallise avec une grande abondance en aiguilles fines qui se redis- 

 solvent aisément dans leur eau mère, sous l'action de la chaleur; par le 

 refroidissement, il se dépose de nouveau en prismes volumineux. Exposé à 

 l'air humide, il absorbe rapidement l'oxygène et prend une couleur bleue 

 en répandant une odeur d'ammoniaque . 



» S«Z#eB(Cu 2 0,S0 2 ), (AzH 3 ,HO,S0 2 ). (M. Rogojski.) -Cesel prend 

 naissance lorsqu'on sature d'acide sulfureux la dissolution du sel précé- 

 dent. Il est insoluble dans l'eau et inaltérable comme le sulfite A, tant qu'il 

 reste plongé dans son eau mère. M. Rogojski (i) annonce avoir préparé le 

 sulfite simple cuivreux coloré en rouge, en épuisant l'action de l'acide sul- 

 furique sur ce sulfite cuivroso-ammonique. Je me suis assuré que la réaction 

 indiquée par ce chimiste n'a lieu qu'au contact de l'air, et que le produit 

 obtenu dans ce cas est le sulfite rouge cuivroso-cuivrique, plus ou moins 

 débarrassé du sel ammonique. L'expression suivante montrera clairement 

 pourquoi l'acide sulfureux accélère l'oxydation de ce sel sous l'action de 



l'air : 



3[(Cu a O,S0 2 ),(AzH%HO,S0 2 )] + + S0 2 + 2HO 

 = 2 [(Cu a O,S0 2 ),(CuO,S0 2 ), 2 HO] + 3(AzH%HO,S0 2 ). 



§ III. Sulfites intermédiaires. 

 » Lorsqu'on a saturé d'acide sulfureux, avant de les mélanger, deux dis- 



(i) Comptes rendus, 3o juin i85i. 



