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offre une composition constante; l'analyse conduit à la formule 



Cu 2 C 2 Az,CuC 2 Az,HO. 



» A une température de ioo degrés, il perd son eau sans se décompo- 

 ser; une ternpératut e supérieure le transforme, avec dégagement de cyano- 

 gène, en cyanure cuivreux. 



» Il se dissout très-aisément dans le cyanure de potassium; la liqueur in- 

 colore ou légèrement bleuâtre, ainsi obtenue, ne tarde pas à se prendre en 

 une masse cristalline à éclat nacré ; c'est du cyanure cuprosopotassique 

 qui se forme dans cette réaction avec élimination de cyanogène. 



» La potasse caustique transforme le cyanure cuprosocuprique en 

 oxyde de cuivre et cyanure cuprosopotassique ; les acides en séparent du 

 cyanure cuivreux blanc, en même temps qu'il se produit un sel de cuivre, 

 et qu'il se dégage de l'acide cyanhydrique. 



» L'ammoniaque le dissout très-bien en formant une liqueur bleue qui 

 laisse déposer, par évaporation spontanée, de belles aiguilles vertes de cya- 

 nure cuprosocuprique biammoniacal dont nous parlerons tout à l'heure. 



» Cyanure bicuprosocuprique. — Lorsqu'on opère la précipitation d'un 

 sel de cuivre par une dissolution moyennement concentrée de cyanure de 

 potassium employée en quantité suffisante pour précipiter la presque tota- 

 lité du cuivre, on obtient une poudre amorphe d'un jaune olive, et il se fait 

 un abondant dégagement de cyanogène ; le corps ainsi préparé offre une 

 composition également constante; l'analyse conduit à la formule 



2(Cu 2 C ï Az)CuC s Az,HO. 



» Ces deux composés de cyanure cuivreux avec le cyanure cuivrique sont 

 assez instables ; soit spontanément, soit sous l'influence de la plus faible 

 élévation de température et surtout en présence d'un excès d'acide cyanhy- 

 drique, ils se transforment en cyanure cuivreux en perdant du cyanogène. 



» Cyanure cuprosocuprique ammoniacal. — Si dans la précipitation 

 du sel de cuivre on substitue le cyanure d'ammonium au cyanure de potas- 

 sium, il se produit également un abondant dégagement de cyanogène, mais 

 le précipité d'un vert bleuâtre ainsi obtenu renferme toujours de l'ammo- 

 niaque en combinaison ; l'analyse conduit à la formule 



Cu a C 2 Az CuC 2 Az NH S HO. 



» Il se présente sous la forme d'une poudre d'un vert bleuâtre, amorphe, 

 légèrement soluble dans l'eau froide qu'il colore faiblement en bleu ; bouilli 



