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cherché à en déduire les lois de tous les phénomènes relatifs aux fluides 

 élastiques. De mon côté, depuis longtemps, j'ai exposé dans mes cours des 

 idées analogues, auxquelles j'avais été amené par mes recherches expéri- 

 mentales sur les fluides élastiques. Dans ces recherches, je rencontrais, en 

 effet, à chaque instant des anomalies qui me paraissaient inexplicables 

 dans les théories antérieurement admises. Pour en donner une idée, je 

 citerai quelques exemples parmi les plus simples : 



» Premier exemple. i°. Une masse de gaz sous la pression de 10 atmo- 

 sphères est renfermée dans un espace dont on double brusquement la capa- 

 cité; la pression descend à 5 atmosphères. 



» 2°. Deux réservoirs, de capacité égale, sont placés dans un même 

 calorimètre ; l'un est rempli de gaz sous 10 atmosphères, le second est com- 

 plètement vide. On établit brusquement la communication entre les deux 

 réservoirs ; Je gaz se répand dans un volume double, et la pression se réduit 

 de même à 5 atmosphères. 



» Ainsi, dans les deux expériences, les conditions initiales et finales du 

 gaz sont les mêmes; mais cette identité de conditions est accompagnée de 

 résultats calorifiques bien différents; car, tandis que, dans la première, on 

 observe un refroidissement considérable, dans la seconde le calorimètre ne 

 manifeste pas le moindre changement de température. 



» Deuxième exemple. i°. Une masse M de gaz traverse, sous la pression 

 de l'atmosphère, un serpentin où elle s'échauffe à ioo degrés, puis un calo- 

 rimètre dont la température initiale est o degré. Elle élève la température 

 de ce calorimètre de t degrés. 



» 2°. La même masse de gaz traverse, sous la pression de 10 atmosphères, 

 le serpentin où elle s'échauffe à ioo degrés, puis le calorimètre à o degré 

 sous la même pression ; elle élève la température du calorimètre de t' degrés, 

 et l'expérience montre que t' est très-peu différent de t. 



» 3°. La même masse de gaz traverse, sous la pression de i o atmosphères, 

 le serpentin où elle s'échauffe à 100 degrés; mais, en arrivant à l'orifice du 

 calorimètre à o degré, ou à un point quelconque de son parcours, le gaz se 

 dilate et descend sous la pression de l'atmosphère ; de sorte qu'il sort du 

 calorimètre en équilibre de température avec lui et en équilibre de pression 

 avec l'atmosphère ambiante. On observe une élévation de température t" 

 du calorimètre. 



» D'après les théories antérieurement admises, la quantité de chaleur 

 abandonnée par le gaz dans l'expérience n° 3 devrait être égale à celle du 

 n° 2, diminuée de la quantité de chaleur qui a été absorbée par le gaz pen- 

 dant l'énorme dilatation qu'il a subie, puisque son volume a décuplé. 



