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même procédé appliqué au sulfate de baryte a également réussi. Je pense 

 qu'il réussirait à produire des cristaux d'oxalate de chaux, de carbonate de 

 plomb, de baryte, etc., à plus forte raison de carbonate de chaux, qu'on 

 obtiendrait à l'état d'arragonite ou de spath, suivant la température. Peut- 

 être obtiendrait-on même le carbonate de cuivre, que M. de Senarmonta 

 fait cristalliser par une pression et une température élevées, si l'on em- 

 pêchait l'acide carbonique de se dégager. Les sulfures eux-mêmes et certains 

 oxydes ne cristalliseraient-ils pas? Dans ce cas, la question géologique de la 

 production des cristaux naturels ne serait-elle pas en partie résolue? N'y 

 aurait-il pas une grande analogie entre les filtrations naturelles et le moyen 

 que j'ai employé, susceptible de modifications avantageuses? On pourrait 

 d'ailleurs employer d'autres dissolvants que l'eau, opérer à des tempéra- 

 tures variées. Comme application, ne pourrait-on pas chercher à produire 

 des borates cristallisés, isomorphes avec certains sulfates, ce qui tranche- 

 rait la question de la formule de l'acide borique, et, par suite, de l'équiva- 

 lent du bore ? 



» Ne pouvant pas, pendant mon séjour à l'École, ni probablement après 

 ma sortie, m'occuper de ces questions comme je le désirerais, je vous laisse 

 à juger, Monsieur, si ces idées méritent d'être communiquées à des per- 

 sonnes plus capables que moi de les résoudre et d'en tirer toutes les consé- 

 quences possibles. » 



physique. — Causes des phénomènes d'endosmose électrique; 

 par M. François Raoult. 



(Commissaires, MM. Becquerel, Pouillet. ) 



« La théorie des phénomènes d'endosmose électrique repose tout 

 entière sur le principe suivant : 



» Toute dissolution dans l'eau d'un acide, d'un alcali ou d'un sel, est 

 une véritable combinaison, dans laquelle l'eau joue tantôt le rôle d'élément 

 électro-positif, tantôt celui d'élément électro-négatif, et toutes les fois que 

 l'on dirige un courant électrique au sein d'une semblable dissolution, 

 celle-ci se sépare en deux parties : l'une formée d'eau pure, l'autre renfer- 

 mant toute la substance dissoute. 



» Il est facile de vérifier cette loi, en versant les liquides que l'on veut 

 soumettre à l'expérience dans un tube en U, où l'on fait plonger les deux 

 pôles d'une pile à courant constant. Afin d'éviter une complexité de phéno- 

 mènes qui met l'opérateur dans l'impossibilité d'assigner à chacun d'eux sa 



