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véritable cause, il est nécessaire de n'employer qu'un très-faible courant; 

 je parviens à obtenir une intensité convenable, en augmentant la longueur 

 du tube, et en diminuant son diamètre, et souvent je lui donne une dispo- 

 sition particidière dont la description fera assez connaître l'utilité. 



» Un tube en U, renversé et terminé à ses deux extrémités par des lames 

 de platine platiné, communique à sa courbure avec deux autres tubes de 

 peu de longueur, soudés à angle droit, l'un sur sa face externe, l'autre sur 

 sa face interne; le premier, large et court, est muni d'un bouchon; le 

 second plonge dans un verre et *va s'effilant de plus en plus. Le tout étant 

 rempli de liquide, on met les lames de platine en communication avec les 

 pôles d'une pile assez forte. Supposons que l'on opère sur l'acide sulfureux 

 en dissolution peu concentrée; l'eau est décomposée, mais les gaz s'élevant 

 dans la partie supérieure du tube recourbé, en chassent peu à peu la liqueur; 

 la résistance s'accroît, la décomposition s'arrête, et bientôt il ne passe plus 

 dans la dissolution que le plus fort de tous les courants incapables d'en 

 décomposer l'eau. Au bout d'un mois on peut recueillir les liquides con- 

 tenus dans chaque branche. L'analyse démontre alors que tout l'acide sul- 

 fureux est passé du côté positif avec l'acide sulfurique formé durant l'opé- 

 ration, et que l'autre côté renferme de l'eau pure. 



» En opérant d'une manière toute semblable, et variant les dimensions 

 du tube et la force de la batterie, selon que les liquides sont plus ou moins 

 facilement décomposables, on voit que toutes les dissolutions acides, tous 

 les sulfates, nitrates et chlorures de zinc, de fer, de cuivre et des métaux 

 inoxydables, se comportent à la manière de l'acide sulfureux, et vont se 

 concentrer au pôle positif. A l'égard des sels neutres de potasse, de soude, 

 d'ammoniaque, de baryte et de chaux, et des sels basiques de ces mêmes 

 alcalis, les phénomènes se passent dans un ordre inverse. Leurs dissolutions, 

 en effet, se concentrent et même cristallisent au pôle négatif. 



» L'expérience suivante, toute longue qu'elle est à faire, mérite cepen- 

 dant d'être répétée ; elle est concluante et féconde, et elle offre à l'observa- 

 teur des phénomènes piquants durant tout le cours de l'opération. 



» La branche positive du tube décrit plus haut étant pleine d'eau salée, 

 et la branche négative de bichlorure de platine, on y dirige un courant 

 d'une très-faible intensité. Peu à peu, le côté positif prend une teinte jau- 

 nâtre ; cette teinte devient chaque jour plus intense, les deux branches 

 arrivent à la même couleur. La marche de la décomposition paraît alors 

 beaucoup plus lente. Le côté négatif va pourtant toujours en pâlissant, et 

 finit par devenir incolore. A cette époque, on fait l'essai des liquides, et l'on 



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