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 éthers dans la décomposition des sulfovinates, sulfamylates, etc., d'après le 

 procédé général indiqué par M. Pelonze : 



C ,0 H M .O,SO» 

 CaO, SO 8 



j + Cy.R == C 10 H 1 ' .Cy -+- KO, SO 8 -+- CaO, SO 8 



(MOTTU Q Cf)3 \ 



" ' + AzH 2 .H = C ,0 FP\H 2 Az,HO,SO s + CaO,SO 3 . 



X^t'd l_J, ovJ ; 



» Le sulfovinate de baryte, chauffé à 25o degrés avec de l'ammoniaque, 

 puis traité comme ci-dessus, a fourni un chlorhydrate déliquescent, soluble 

 dans l'alcool absolu et dont le sel de platine, traité par la potasse, produit 

 un gaz alcalin inflammable. C'est sans doute de l'éthylammine. » 



chimie. — Sur quelques combinaisons du cuivre avec le cyanogène ; 

 par M. Amédée Dufau. 



« Pendant longtemps on avait considéré comme du cyanure cuivrique 

 le précipité obtenu en versant dans un sel de cuivre une dissolution soit de 

 cyanure alcalin, soit d'acide cyanhydrique ; M. Balard, en i845 {Comptes 

 rendus, tome XIX, page 909), annonça le premier que dans cette réaction 

 il y avait élimination de cyanogène en proportion variable, et que, suivant 

 certaines circonstances non déterminées, on obtenait tantôt du protocyanure 

 blanc, tantôt du cyanure jaune, dont la composition est intermédiaire entre 

 celle du protocyanure et du cyanure correspondant au bioxyde. 



» J'ai répété et varié ces expériences dans le but d'obtenir le cyanure 

 cuivrique, et toujours sans succès; mais j'ai observé quelques combinaisons 

 bien définies de cyanure cuivreux avec le cyanure cuivrique, que je vais 

 décrire. 



» Cyanure cuprosocupriqœ. — Pour préparer ce composé, il faut ver- 

 ser dans une solution assez étendue de sel de cuivre, une solution éga- 

 lement étendue de cyanure de potassium ou d'acide cyanhydrique, de ma- 

 nière à laisser dans la liqueur un assez grand excès de sel de cuivre non 

 décomposé. 



» On peut également l'obtenir en faisant passer un courant d'acide cyan- 

 hydrique dans de l'hydrate d'oxyde de cuivre tenu en suspension dans 

 l'eau; il se produit dans ces réactions un précipité jaune d'abord, mais qui 

 passe rapidement au vert, en même temps il se dégage une assez grande 

 quantité de cyanogène. 



» Le précipité vert, ainsi obtenu, a un aspect légèrement cristallin, il 



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