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 cette curieuse transformation n'est pas du quartz, car la silice ainsi obtenue 

 se trouve encore soluble dans les alcalis. 



» Lorsque le sulfure de silicium est très-pur, et qu'on le laisse tomber 

 dans l'eau, il produit une vive effervescence d'acide sulfhydrique et de la 

 silice hydratée qui reste entièrement en dissolution dans l'eau. 



» J'ai étudié dans mon Mémoire les propriétés de cette eau siliceuse, 

 qui est remarquable par sa grande stabilité, lorsqu'elle est convenablement 

 étendue, et qui peut être conservée souvent pendant des mois entiers, 

 sans laisser déposer de la silice. 



» Dans des circonstantes que je fais connaître dans mon Mémoire, cette 

 eau produit de la silice gélatineuse, qui se durcit par la dessiccation, et qui, 

 d'après mes analyses, contient 9 pour 100 d'eau, et doit être représentée 

 par la formule (Si O 3 ) 2 , HO; il n'est pas sans intérêt de faire remarquer ici, 

 que cet hydrate se rapproche des opales qui contiennent souvent, comme 

 on le sait, de 9 à 10 pour too d'eau. 



» J'ai reconnu, en outre, que tous les hydrates de silice calcinés au feu 

 de forge, se changent en un corps présentant les propriétés physiques et 

 chimiques du quartz non cristallisé : cette transformation de la silice chi- 

 mique en quartz me parait être un fait important pour la minéralogie. 



» Le sulfure de silicium, dans son contact avec l'eau, donne donc nais- 

 sance à deux phénomènes qui sont de nature à intéresser la géologie : l'un 

 est la production d'une eau siliceuse, qui peut servir à expliquer certaines 

 incrustations de silice ; l'autre est la formation d'une eau contenant de 

 l'acide sulfhydrique, qui présente de l'analogie avec celle qui constitue 

 certaines sources sulfureuses naturelles. 



» En déterminant les produits qui résultent de l'action de l'eau sur le 

 sulfure de silicium, c'est-à-dire l'acide sulfhydrique et la silice, il m'a été 

 facile de faire l'analyse de ce composé; j'ai reconnu ainsi, qu'il correspond 

 à la silice, et qu'il doit être représenté parla formule Si S 8 . 



» I^e sulfure de bore présentait, comme le sulfure de silicium, de l'intérêt 

 au point de vue géologique; je devais donc l'examiner avec soin. J'ai 

 obtenu le sulfure de bore, en faisant passer du sulfure de carbone sur un 

 mélange d'acide borique et de charbon chauffé au rouge très- vif : dans ce 

 cas, la présence du charbon est indispensable, car l'acide borique seul n'est 

 pas décomposé par le sulfure de carbone. 



» Ce sulfure est solide, d'un blanc jaunâtre, peu volatil, mais facile à 

 entraîner par les vapeurs ; il cristallise en houppes soyeuses ; son odeur est 

 à la fois piquante et sulfureuse ; il est irréductible par l'hydrogène ; il cor- 





