f 4ia ) 



» Aussi M. Reynoso a-t-il constaté que la quinine, par exemple, qui se 

 convertit sous la pression ordinaire en quinoléine sous l'influence de la 

 potasse, éprouve exactement le même changement, par la seule action de 

 l'eau à a5o degrés environ. 



» L'acide phosphorique jouit de la propriété de former trois classes au 

 moins de sels très-distinctes, les métaphosphates qui sont monobasiques, 

 les pyrophosphates qui sont bibasiques, et les phosphates qui sont tri- 

 basiques. 



» Lorsqu'on chauffe un métaphosphate qui est monobasique avec de la 

 potasse ou de la soude en excès, l'acide se déplace ou se partage, et se con- 

 vertit tout entier en phosphate ordinaire tribasique. 



» Tel est aussi le rôle de l'eau à 280 degrés. En présence d'un métaphos- 

 phate monobasique, elle intervient comme base pour compléter la consti- 

 tution d'un phosphate ordinaire tribasique. 



» La formule PO 5 , RO devient donc PO 5 , 3RO; mais, au lieu d'un seul 

 sel de cette dernière forme, il s'en produit trois, c'est-à-dire qu'on a 



6P0 5 ,RO + iaHO= P0 5 ,3RO 

 + 3 PO 5 , RO | 

 2 HO S 

 -+- 2 PO 5 , 3 HO. 



» Dans deux de ces sels, la base fixe et l'eau jouent le même rôle, au 

 même titre, l'acide étant uni dans l'un à 3 molécules de base, dans l'autre 

 à 3 molécules d'eau. 



» Chose remarquable même, tandis que les corps mis en présence ren- 

 ferment 6 molécules de base, capables de s'unir à 2 molécules d'acide, et 

 qu'on aurait pu croire avides de s'en emparer, laissant le reste à l'eau, sur 

 les 6 molécules d'acide, la base minérale n'en prend qu'une, en laisse 2 à 

 l'eau, et partage les 3 autres avec elle. 



» A en juger par l'équilibre qui s'établit, on serait donc porté à dire 

 qu'à 280 degrés l'eau joue le rôle de base avec plus d'énergie que les bases 

 minérales elles-mêmes. 



» Les pyrophosphates qui sont bibasiques éprouvent un changement 

 analogue, c'est-à-dire qu'on a 



2 PO 5 , 2RO = P0 5 , 3RO 



-h PO 5 , RO 



2 HO 



