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ressaut de résoudre. J'ajouterai que c'est dans l'eau de la Seine qu'on a ren- 

 contré, pour la première fois, l'ammoniaque dans une eau potable; cette 

 observation, qui date de 18 1 1 , a été faite par notre illustre confrère M. Che- 

 vreul, alors qu'il étudiait le principe colorant du bois de campêche. 



» Rien n'est plus facile que de déceler les traces d'ammoniaque qui peu- 

 vent se trouver dans une eau. Mais les procédés de dosage de cet alcali, 

 lorsqu'on les applique à la détermination de très-petites quantités, présentent 

 de sérieuses difficultés; ils exigent, d'ailleurs, un temps si considérable, 

 qu'il est à craindre que, malgré tout l'intérêt qu'il y aurait à multiplier les 

 recherches, le nombre n'en soit jamais très-considérable. Cependant, ce 

 n'est qu'en multipliant les observations, en les exécutant dans plusieurs 

 localités, qu'on parviendra un jour à savoir si le climat, les saisons, l'état 

 de l'atmosphère, la direction des vents, la constitution géologique du sol 

 influent sur la proportion d'ammoniaque contenue dans les eaux. 



» Dans l'espoir de faciliter les observations, et pour contribuer autant 

 qu'il est en moi à l'étude de questions qui intéressent à un haut degré 

 l'agriculture et la physique du globe, j'ai cherché une méthode de dosage 

 qui, tout en donnant une garantie suffisante d'exactitude, pût être exécutée 

 très-rapidement. C'est de cette méthode dont j'ai à entretenir l'Académie; 

 j'indiquerai ensuite quelques-unes des applications que j'en ai faites à 

 l'examen des eaux. 



» On sait que l'ammoniaque, à la température ordinaire, a une puissante 

 affinité pour l'eau; cette affinité décroît avec l'augmentation de la tempé- 

 rature, à ce point, qu'une dissolution ammoniacale perd la totalité de son 

 gaz alcalin par l'ébullition. En partant de ces faits, on est autorisé à croire 

 qu'en distillant de l'eau contenant de l'ammoniaque, l'ammoniaque se 

 dégagerait en grande partie, quand le liquide approcherait de ioo degrés, 

 et que le produit condensé de la distillation ne retiendrait qu'une très-fai- 

 ble quantité de l'alcali. Cependant, en considérant qu'il est rare que l'eau 

 contienne plus de -nnnsoïï d'ammoniaque, j'ai pensé que, malgré son peu 

 d'affinité pour l'eau chaude, le gaz ammoniac pourrait bien être retenu par 

 l'influence de la masse, et que, lors de la volatilisation de l'eau, se trouvant 

 mêlé à un volume de vapeur cent mille fois aussi fort que le sien, il serait 

 entraîné pendant la condensation de la vapeur aqueuse dans le réfrigérant 

 de l'appareil distillatoire. C'est, en effet, ce qui arrive, et le procédé que j'ai 

 adopté est fondé sur cette proposition : « Quand on distille de l'eau renfer- 

 » mant une très-faible proportion d'ammoniaque, l'ammoniaque se retrouve 

 » en totalité dans les premiers produits de la distillation. » 



