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ment ces quatre métaux de leurs dissolutions. Une liqueur contenant seu- 

 lement 2 „'„ u ,; ■ de l'un d'eux, brunit très-sensiblement à l'ébullition une 

 quantité notable de sulfure. 



» La purification des sels manganeux peut s'opérer à froid ou à chaud : 

 à froid, en agitant durant un quart d'heure environ la dissolution impure 

 avec une quantité suffisante de sulfure, après avoir saturé le mélange 

 d'acide sulfhydrique ; à chaud, en portant et maintenant quelques minutes 

 à l'ébullition le mélange de la dissolution et du précipité sans addition 

 d'hydrogène sulfuré. 



» Pour purifier le sulfate de manganèse, j'ai préféré l'emploi du sulfure 

 de barium pur saturé d'acide sulfhydrique, qui me présente le double 

 avantage de ne pas étendre la dissolution et de la saturer d'hydrogène sul- 

 furé au moment même de la précipitation. On reconnaît avoir ajouté assez 

 de réactif, lorsque la liqueur filtrée donne naissance, par une nouvelle 

 addition de sulfure, à un précipité couleur de chair, d'une teinte bien pure. 



» Ayant ainsi traité des dissolutions de sulfate, d'azotate, de chlorure, 

 d'acétate, j'ai constaté que les liqueurs filtrées étaient toujours roses, et que 

 leur teinte n'était point affaiblie, soit par l'action prolongée de l'acide sul- 

 fureux, soit par une nouvelle purification au moyen du sulfure de barium, 

 une ébullition d'une demi-heure avec le sulfure de manganèse ou un contact 

 à froid de vingt jours avec ce même réactif. 



»> Les dissolutions manganeuses conservent donc leur couleur rose, 

 quelque répétée et quelque prolongée que soit l'action du sulfure. Si l'on 

 admet que cette teinte soit due à une cause étrangère, comme les sels 

 inanganiques sont décomposés par les réactifs employés à la purification, 

 il faut nécessairement l'attribuer, dans ces circonstances, à une petite quan- 

 tité de cobalt sur laquelle le sel de manganèse empêche le sulfure d'agir. Il 

 nie faut donc prouver qu'il ne reste point de cobalt dans la liqueur. 



» Pour y parvenir, j'admets en effet que la cause de cette couleur soit 

 une certaine quantité de cobalt échappée à l'action du sulfure. Si l'on 

 évalue cette proportion, en comparant entre elles les teintes dos dissolutions 

 de manganèse et de cobalt, on trouve qu'une dissolution de sulfate de 

 manganèse contenant la moitié de son poids de sel, présente, après avoir 

 été purifiée complètement, une teinte rose sensiblement de même intensité 

 qu'une dissolution de chlorure de cobalt (CoCl,6HO) contenant 0,26 p. 100 

 de sel. Dans une semblable liqueur, le rapport du cobalt au manganèse 

 est de -hjVô- Le sulfure de barium ajouté à cette dissolution donne naissance 

 à un précipité couleur de chair très-pur. 



