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marin et de sulfate de cuivre tendue de trois fois son volume d'eau, dans 

 laquelle plongeait un couple voltaque form d'un morceau de galne en- 

 tour d'un fil de platine, il s'est form, dans l'espace de sept annes, une 

 quantit considrable de chlorure de plomb cristallis en cubes sans autres 

 produits. J'ajouterai qu'ayant plac dans la mme dissolution un morceau 

 de carbonate de cuivre bibasique (malachite), il s'est dpos galement 

 dessus, des cristaux cubiques de chlorure de plomb, un peu plus gros que 

 ceux qui se trouvaient sur la galne. 



Rien ne s'oppose ce que les ractions que j'ai dcrites plus haut ne 

 se produisent dans la nature. En effet, les eaux pluviales qui arrivent dans 

 les filons et les amas forms de composs mtalliques, se chargent quelque- 

 fois de chlorure de sodium et de sulfate de cuivre, provenant de la dcom- 

 position des pyrites cuivreuses ; les solutions qui en rsultent, une fois en 

 contact avec le sulfure de plomb (galne), ragissent lentement sur lui et 

 donnent lieu la formation des divers composs dcrits prcdemment. 



Les procds que je viens d'exposer m'ont permis d'obtenir deux autres 

 composs, entre autres le plomb carbonate (PbO, CO 2 ) : on a mis dans une 

 solution sature de carbonate de soude et de carbonate de cuivre, environ 

 3 dcilitres, une lame de plomb de 4 centimtres de long sur a de large, 

 autour de laquelle tait enroul un fil de platine, pour constituer un couple 

 voltaque; le tout a t plac dans un bocal de verre fermant imparfaite- 

 ment et abandonn aux actions spontanes pendant sept ans. Peu peu le 

 plomb est oxyd aux dpens de l'oxygne de l'air; l'oxyde form, lgre- 

 ment soluble dans l'eau, a ragi sur le carbonate de cuivre, d'o est rsult 

 de l'hydrate d'oxyde de cuivre et du carbonate de plomb (PbO, CO 2 ). Le 

 carbonate tait en trs-petits cristaux, recouvrant la lame de plomb, dont 

 la forme parat tre la mme que celle du carbonate de plomb naturel. 



J'ai obtenu galement cristallise la chaux carbonate (CaO, CO 2 ); 

 cet effet, on opre la dcomposition d'un sel base de chaux, trs-peu 

 soluble dans l'eau et assez rpandu dans la nature, tel que le sulfate de 

 chaux, avec une dissolution de bicarbonate de soude, compos que l'on 

 trouve dans quelques eaux minrales. On met dans une solution sature ou 

 non sature de ce sel des lames de chaux sulfate (gypse de Montmartre) ; 

 ces lames ne tardent pas perdre leur clat vitreux et se couvrir de petits 

 cristaux rhombodriques appartenant la forme primitive de la chaux 

 carbonate. Ces cristaux sont frquemment couverts de stries qui indiquent 

 les trois principaux clivages du rhombodre primitif. A l'instant du con- 

 tact, la chaux sulfate se dissout et ragit immdiatement sur le bicarbo- 



