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et d'une couleur trs-remarquables (i). L'oxyde d'tain, qui n'avait jamais 

 pu tre combin avec l'acide carbonique, m'a donn, sous l'influence du 

 bicarbonate de soude, un carbonate cristallis contenant i quivalent 

 d'acide carbonique pour i quivalents de protoxyde d'tain. 



Dans le cas o l'on emploie le bicarbonate de potasse, on a invaria- 

 blement une combinaison double et hydrate dont la composition est trs- 

 simple. L'ammoniaque se conduit de la mme manire que la potasse dans 

 les mmes circonstances, et les composs qu'elle produit correspondent, 

 peu d'exceptions prs (a), un sel potassique de mme formule. Je me 

 contenterai de citer la composition de ces sels ammoniacaux, parce qu'on 

 peut presque toujours en dduire le compos potassique analogue. 



Magnsie. 



C 2 4 AzH 4 0, a(MgOC0 2 ), isHO, 

 C 2 4 AzH 4 0, ^(MgOCO 2 ), 9HO, 

 CO 2 , AzH 4 0, MgOCO 2 , 4HO(3). 



Cobalt. 



C 2 0\AzH 4 0, a(CoOC0 2 ), 12HO, 

 C 2 0\AzH 4 0, a(CoOC0 2 ), 9HO, 

 CO 2 , AzH 4 0, C0OCO 2 , 4 HO. 



Nickel. 



C J 0\ AzH 4 0, a(NiOC0 2 ), 9HO. 



tain. 



C 2 0\ AzH 4 0, CO 2 2S11O, 3HO. 



Les sels de cuivre et de zinc qui forment, avec l'ammoniaque, des 

 combinaisons d'un ordre tout fait diffrent ne donnent rien d'analogue. 

 Je reviens sur cette dissimilitude entre les ractions des carbonates de 



(1) On a dcouvert en Amrique des carbonates naturels hydrats de l'une de ces deux 

 bases. Il sera curieux d'en comparer la forme et la composition avec les produits artificiels 

 (CO 3 , CoO, 6 HO, par exemple). 



(2) Avec le nickel et le%inc, le bicarbonate d'ammoniaque agil comme le bicarbonate de 

 soude. 



(3) Sel obtenu par M. Favre. 



